11．學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是要善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題．從化學(xué)的角度看，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	夜晚發(fā)現(xiàn)廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
	B．	人們每天的飲食中都應(yīng)有蔬菜、水果，其目的是補充蛋白質(zhì)
	C．	撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器
	D．	若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
	B．	鐵絲在空氣中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體
	C．	打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧
	D．	將碘酒滴入淀粉溶液中，溶液變紫色

9．下列對實驗結(jié)果推測正確的是（　　）

	A．	無色氣體在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，說明氣體是甲烷
	B．	某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色，無味的氣體，該固體中不一定含有CO32-
	C．	往溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4
	D．	某無色溶液中滴入無色酚酞試液，顯無色，該溶液一定不是酸溶液

8．飲用水可用二氧化氯（ClO₂）來做消毒劑．用氯酸鈉（NaClO₃）和鹽酸反應(yīng)可制得二氧化氯，反應(yīng)方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl，請推斷出X的化學(xué)式為（　　）

A．

H2O

B．

NaOH

C．

HClO

D．

HClO3

7．碘鹽中的碘是人體必需的微量元素之一．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	食用加碘食鹽可以預(yù)防“大脖子病”		B．	碘原子的質(zhì)子數(shù)為53
	C．	碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9		D．	碘原子的中子數(shù)為53

6．為了防護日本核輻射，少數(shù)地區(qū)曾出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮．其實，正常食用碘鹽不能防護核輻射．碘鹽是在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃），其中碘元素的化合價為（　�。�

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

+6

5．下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是（　�。�

A．

食鹽

B．

黃酒

C．

花生油

D．

白糖

4．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．

資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒 定律，裝置C（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

3．用一種試劑就能鑒別硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀和氯化銨四瓶無色溶液，該試劑是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

硝酸鋇溶液

C．

硝酸銀溶液

D．

氫氧化鋇溶液

2．下列實驗方案中，可行的是（　�。�

	A．	用細鐵絲在密閉容器中燃燒，除盡密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
	B．	向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸鹽
	C．	按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物
	D．	用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕pH試紙上，測定其pH