13．溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）用溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液多少克．
（2）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結果保留小數(shù)點后一位）．
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該各取多少千克？

12．水是一種重要的資源．
（1）圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”），電解水實驗揭示了水是由氫元素和氧元素組成的．水分子是由氫原子和氧原子構成的．
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附色素和異味等．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．

①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質量B．分子種類C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

11．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質在水中的溶解能力不同．
如表是KNO₃（硝酸鉀）、NaCl（食鹽）在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3（硝酸鉀）	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl（食鹽）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的兩種物質在40℃時，KNO₃的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質量分數(shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求計算）．
②請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀．
③20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是68g．
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
⑤KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純．
⑥對⑤析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A、剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液    B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以將兩者完全分離       D、析出的晶體中只含有KNO₃．

10．水和溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途．
（1）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆卻很難用水清洗干凈，可用汽油清洗，是因為汽油能溶解油污；
（2）電解水的實驗中，負極和正極產(chǎn)生的氣體體積比大約是2：1；
（3）配置溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液時，可用溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水配制，若量取溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的溶液中溶質質量分數(shù)＞3%（填“＞”、“＜”、“=”）．

9．節(jié)約資源，保護環(huán)境，倡導健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　　）

	A．	使用可降解塑料袋，減少“白色污染”
	B．	將污水排入錢塘江，流入大海稀釋
	C．	察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花
	D．	將垃圾分類投放

8．元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素，有關信息如表：

元素	有關信息
X	可形成相對分子質量最小的氣體單質
Y	形成的一種單質是天然存在的最硬的物質
Z	其單質約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$
M	人體內(nèi)含量最高的金屬元素

（1）M元素的原子的離子結構示意圖是．
（2）Y的另外一種物質可用于凈化水，其作用是吸附．
（3）由X、Y兩種元素組成的最簡單的有機物是CH₄（填化學式），該有機物中X元素的質量分數(shù)為25%．
（4）由Y、Z兩種元素組成的能用于人工降雨的固體物是干冰．

7．用化學用語填空
（1）保溫瓶膽壁上的金屬是Ag；
日常生活中，勇于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”是Al的粉末；
鋁土礦的主要成分是Al₂O₃；
“五糧液”的主要成分（除水之外）C₂H₅OH；
產(chǎn)生酸雨的氣體有SO₂；
由一種原子構成的兩種不同分子O₂、O₃；
由一種原子形成的兩種不同離子Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）百煉成鋼的化學原理是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

6．某同學為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀硫酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（　�。�

次數(shù)	實驗前	第1次	第2次
加入稀硫酸的質量/g	0	50	50
剩余固體的質量/g	5	3	2

（已知：銅不和稀酸反應，硫酸鋅可溶于水）

	A．	第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅
	B．	第2次所加入的稀硫酸未反應完
	C．	每50g稀硫酸和1g鋅恰好完全反應
	D．	該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為40%

5．將某氣體通過灼熱的氧化銅后，通入澄清的石灰水中，可觀察到黑色粉末逐漸變紅，并且石灰水變渾濁，下列結論中，正確的是（　　）
①該氣體一定為CO₂     ②該氣體只含碳、氧兩種元素；   ③該氣體一定具有還原性
④該氣體一定含碳元素    ⑤該氣體可能為混合物．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

②③④⑤

4．某同學取豐收牌鉀肥（圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2．試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明？（反應方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，雜質不反應．）