19．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列分類正確的是（　　）

	A．	金屬元素：Na、Fe、Si、Mg		B．	稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar、N2
	C．	化合物分子：CH4、CO2、Hg、C2H5OH		D．	非金屬氧化物：SO4、H2O、P2O5、CO

18．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是（　　）

A．

分子

B．

原子

C．

陽(yáng)離子

D．

陰離子

17．化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息最豐富的國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（　�。�

	A．	3H2--3個(gè)氫氣		B．	Ca2+--一個(gè)鈣離子
	C．	3Cl--3個(gè)氯元素		D．	$\stackrel{+4}{C}$O--一氧化碳中碳元素顯+4價(jià)

16．建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想．下列事實(shí)或現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	事實(shí)或現(xiàn)象	解釋
A	空氣液化	溫度降低，分子停止運(yùn)動(dòng)
B	吹脹氣球	氣體分子間的間隔變大
C	冰、水混合物屬于純凈物	都含有相同原子
D	一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同	一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

氫氣驗(yàn)純

B．

聞氣體氣味

C．

檢查氣密性

D．

取固體藥品

14．鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分，這里的“鈣”是指（　�。�

A．

原子

B．

分子

C．

元素

D．

單質(zhì)

13．生活中的下列變化，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

A．

鐵生銹

B．

蠟燭受熱熔化

C．

水變成水蒸氣

D．

汽油揮發(fā)

12．應(yīng)對(duì)氣候變化是人類共同的事業(yè)．2015年“氣候變化巴黎大會(huì)”中國(guó)承諾的自主行動(dòng)目標(biāo)為：控制二氧化碳排放；非化石能源占一次能源消費(fèi)比重達(dá)到20%左右等．下列說(shuō)法與此不相適應(yīng)的是（　�。�

	A．	提倡綠色出行，減少二氧化碳排放		B．	多使用一次性筷子，方便我們生活
	C．	不用煤作燃料，減少空氣污染		D．	尋找新能源，減少化石能源的開(kāi)發(fā)

11．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．多種因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行；
（1）磷與足量的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷；試列舉所學(xué)的相同實(shí)例碳在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時(shí)生成一氧化碳；
（2）31g磷與氧氣反應(yīng)生成三氧化二磷消耗氧氣24g；與足量氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷消耗氧氣40g；
（3）當(dāng)31g磷與30g氧氣反應(yīng)時(shí)生成物為三氧化二磷和五氧化二磷的混合物；
（4）CO₂與NaOH的反應(yīng)與上述反應(yīng)類似，CO₂足量時(shí)反應(yīng)如下：CO₂+NaOH═NaHCO₃，CO₂量不足時(shí)反應(yīng)如下：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；當(dāng)通入CO₂時(shí)反應(yīng)過(guò)程可看做如下進(jìn)行：先發(fā)生此反應(yīng)CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若CO₂有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO₂，請(qǐng)計(jì)算生成Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量．

10．我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

分析
滴加的CaCl₂溶液要過(guò)量的原因：與碳酸鈉充分反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)椴幌礈焯妓徕}表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會(huì)兒．根據(jù)質(zhì)量守恒 定律，裝置C（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．