19．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中廢液含有少量的硫酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸
（1）若有氣泡冒出，則濾渣中的成分是Fe、Ag、Cu（填化學(xué)式，下同），濾液中含有的金屬離子是Fe²⁺
（2）若無氣泡冒出，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，濾液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺，可能含有的金屬離子是Cu²⁺、Ag⁺．

18．通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如圖1所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液    b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液    d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（如圖2所示），蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是攪拌，加速溶解；
第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄
（填化學(xué)式），第④步加入鹽酸的目的是除卻過量的Na₂CO₃．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl₂•6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O
不用填；若不補(bǔ)充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.7%的鹽酸．（計算結(jié)果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進(jìn)一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

17．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如右圖所示．由此推斷白色固體中（　　）

	A．	可能存在Na2SO4		B．	可能存在KNO3
	C．	肯定不存在BaCl2		D．	肯定只存在Na2CO3

16．下列實驗設(shè)計能實現(xiàn)其對應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定空氣中O₂的含量B．
能證明CO₂與NaOH反應(yīng)C．
比較銅鹽與亞鐵鹽的催化效果D．
此裝置具有“啟普發(fā)生器”的功能

15．如圖所示是水分子通電分解的示意圖（○表示氧原子，●表示氫原子）．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	水分解后生成氫氣和氧氣		B．	反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變
	C．	反應(yīng)前后原子的種類不變		D．	生成物的分子個數(shù)比為2：1

14．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH和NaHCO₃溶液混合后物明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明，NaOH和NaHCO₃發(fā)生了反應(yīng)
實驗裝備：
（1）查閱資料 NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO₃，NaOH和Na₂CO₃ 三種溶液進(jìn)行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加稀鹽酸	現(xiàn)象1	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡
加澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯現(xiàn)象	現(xiàn)象2
加CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現(xiàn)象1為產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象2對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
實驗過程：
實驗1．目的為證明反應(yīng)生成了Na₂CO₃溶液
同學(xué)們選用了上表中的藥品，設(shè)計了如右圖實驗
先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂溶液．
有同學(xué)提出這的實驗不足以證明有Na₂CO₃生成．其理由是CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是過濾，向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生其反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
實驗2．目的是證明反應(yīng)后NaHCO₃不存在
同學(xué)們參考上表的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒觀察到明顯現(xiàn)象，但可以證明原反應(yīng)發(fā)生了，他的實驗方案是取一定量反應(yīng)后的液體與試管中，加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水不變渾濁．
將Na₂SO₄和 NaOH的混合物10克放入到200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中，恰好完全反應(yīng)，請計算
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

13．現(xiàn)有一包粉末，已知他們可能是由Na₂SO₄   CuCl₂   Na₂CO₃    KNO₃  中的一種或幾種組成，某同學(xué)的實驗記錄如下：

A的化學(xué)式為BaCO₃，D的化學(xué)式為CO₂
由上述推斷，原粉末中一定不含CuCl₂、Na₂SO₄
無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，可能含有的溶質(zhì)是KNO₃
寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl生成無色氣體D的化學(xué)方程式BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

12．膳食合理，營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，食物的成分主要有蛋白質(zhì)，糖類，油脂，維生素，無機(jī)鹽和水等六大類，通常稱為營養(yǎng)素．
現(xiàn)在市上有一種紫薯，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其含有豐富的淀粉，蛋白質(zhì)，維生素A，維生素B  維生素C和鋅，鐵，鈣，硒等
①紫薯中維生素C可以預(yù)防壞學(xué)病
②紫薯中硒元素被譽(yù)為“抗癌大王”，硒元素的部分信息如圖所示．
硒是一種非金屬元素（金屬或非金屬），它排在元素周期表的第四周期，核內(nèi)有中子數(shù)為45，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=18，它在化合物中可能顯-2價．

11．a(chǎn)，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	t2℃時，．a(chǎn)，b，c三種物質(zhì)溶液的濃度大小依次是．a(chǎn)?b?c
	B．	在t1℃時，．a(chǎn)，b，c三種物質(zhì)溶液升溫到t2℃，得到三個不飽和溶液
	C．	在t1℃時分別配制了100克a，80克b和30克c的飽和溶液，則三種溶液的濃度大小依次是a?b=c
	D．	在t2℃時將15克a放入45克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

10．豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需要的多種氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，
化學(xué)式為C₆H₁₃NO₂，下列關(guān)于亮氨酸的說法錯誤的是（　�。�

	A．	亮氨酸由四種元素組成
	B．	亮氨酸中C，H，N，O各元素的質(zhì)量比為6：13：1：2
	C．	一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成
	D．	亮氨酸屬于純凈物