16．下列化學用語與含義不相符的是（　　）

	A．	2個氧原子：O2		B．	鈣離子：Ca2+
	C．	五氧化二磷：P2O5		D．	保持氮氣化學性質(zhì)的最小微粒：N2

15．某同學用如圖所示的裝置在實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，回答問題：
（1）指出圖中較明顯的錯誤：
①試管口沒有略向下傾斜；
②酒精燈火焰沒對著藥品所在部位加熱；
③導管伸入試管過長．
（2）反應開始前，應首先檢查裝置的氣密性；
（3）圖中收集氣體的方法叫排水法  法，此外，還可根據(jù)氧氣密度比空氣密度大的性質(zhì)，采用向上排空氣法收集．
（4）寫出該反應的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

14．同學們都有這樣的學習和生活經(jīng)驗：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡更快．說明反應物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）、溫度和固體反應物的表面積對化學反應快慢有影響．小明利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：

實驗序號		1	2	3	4	5
金屬狀態(tài)		絲狀	粉末狀	絲狀	絲狀	絲狀
稀硫酸質(zhì)量分數(shù)/%		5	5	10	10	15
溶液溫度/℃	反應前	20	20	20	35	丟失數(shù)據(jù)
	反應后	34	35	35	50	55
金屬消失的時間/s		500	50	125	50	30

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）比較實驗1和3（填實驗序號），表明在其他條件相同的情況下，反應物濃度越大，化學反應越快；
（2）比較實驗1和2，表明在其他條件相同的情況下，反應物接觸面積越大，化學反應越快；
（3）依據(jù)實驗規(guī)律，推測“丟失數(shù)據(jù)”的值約是40℃．

13．依次畫出質(zhì)子數(shù)依次為1、8、16三種原子的原子結構示意圖：；；；請畫出核電荷數(shù)為17的原子形成的離子的離子結構示意圖：．

12．根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）請寫出所標儀器的名稱：①酒精燈；
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時，發(fā)生裝置可選擇圖中的B（填序號，下同）；實驗室收集氧氣和二氧化碳都可用到的裝置是D；
（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用裝置A制氧氣，裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
（5）C裝置收集氧氣，操作的正確順序為bac（填序號）；
a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
b．將裝滿水的集氣瓶倒里在水槽中
c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（6）實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是AC．
A．反應物狀態(tài)B．氣體的密度
C．反應的條件D．氣體溶解性．

11．銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹）．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物質(zhì)，二氧化碳和水，這種黑色固體的成分是什么呢？
【查閱資料】1；堿式碳酸銅的化學式是Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質(zhì)量222
2；稀硫酸能與CuO反應，生成CuSO₄和水，CuSO₄溶液呈藍色．
【提出猜想】結合堿式碳酸銅的化學式，對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
①可能是氧化銅；
②可能是炭粉；
③可能是炭粉和氧化銅的混合物．
甲同學認為猜想③無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是炭粉和氧化銅加熱時能反應．
【實驗驗證】同學們稱取了4.44g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，實驗裝置如圖．冷卻至室溫后，稱得黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.2g．
（1）在加熱分解堿式碳酸銅的實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是防止液體回流到試管底部，使試管破裂變．實驗過程中看到澄清的石灰水變渾濁．
（2）乙同學向盛有少量黑色固體產(chǎn)物的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．如果猜想①正確，現(xiàn)象應該是黑色固體全部消失，溶液變?yōu)樗{色．
（3）丙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，他的理由是（結合計算說明）堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量為4.44g×$\frac{12}{222}$=0.24g，而黑色固體為3.2g，故不可能為炭粉．

10．如圖是實驗室常用的裝置．請據(jù)圖回答：

（1）收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)密度比空氣小，能溶于水；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）某同學實驗室制得的CO₂中通入澄清的石灰水中沒有任何渾濁現(xiàn)象可能原因是原料中用了濃鹽酸（制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體）．

9．用來測定空氣成分的方法很多，如圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．

實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并標記．用止水夾夾緊橡皮管．
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅，打開彈簧夾．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）打開止水夾前看到的主要現(xiàn)象是紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，紅磷在空氣中燃燒的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．打開止水夾后看到的主要現(xiàn)象是水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一．
（2）由該實驗得出的結論是：空氣中氧氣體積約占總體積的五分之一
（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是裝置漏氣（寫出一條即可）
（4）該實驗中紅磷需要過量的原因是使集氣瓶中的氧氣完全反應．
（5）小明同學認為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，小麗同學認為不可以，其原因是木炭燃燒生成二氧化碳氣體．
（6）小組內(nèi)同學還對該實驗進行了如圖2改進．實驗的操作步驟如下：
①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
③將少量紅磷平裝入試管中（已知試管容積為 45mL），將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按如圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
你認為正確的實驗操作順序是③①②④（填序號）．注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1mL刻度處才停止．

8．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應生成Ca（OH）₂．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣體產(chǎn)生，證明猜想二不成立
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入CO₂氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．
則碳化鈣（CaC₂）與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
結論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是C、F（選填圖中裝置序號）．

（2）寫出乙炔在空氣中完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

7．某班同學在化學實驗室上復習課，主題是常見氣體的制備，實驗室準備了部分藥品并提供以下裝置，請分析同學們的操作后回答下面問題：

（1）小張欲用氯酸鉀和二氧化錳來制取一瓶氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（2）小紅若用B裝置作為發(fā)生裝置來制取二氧化碳，那么長頸漏斗中應該加入的藥品的名稱是稀鹽酸，小紅用D裝置來收集產(chǎn)生的二氧化碳，你認為是否正確，為什么不正確，因為二氧化碳能溶于水．
（3）若想檢驗小紅制得的氣體是否為二氧化碳，應選用的裝置是E．
（4）小紅把制得的二氧化碳通入到F裝置中，則F中觀察到的現(xiàn)象是石蕊變紅．