Question

8．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應生成Ca（OH）₂．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣體產(chǎn)生，證明猜想二不成立
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入CO₂氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．
則碳化鈣（CaC₂）與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣�制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是C、F（選填圖中裝置序號）．

（2）寫出乙炔在空氣中完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析回答；
【拓展應用】
（1）根據(jù)實驗室制取乙炔的原理確定發(fā)生裝置和收集裝置，可以通過控制反應物的量來空其反應的發(fā)生和停止，利用排水法收集的氣體較為純凈．
（2）根據(jù)乙炔燃燒的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，化學變化過程中元素種類不變，反應前有鈣、碳、氫、氧元素，故生成的白色固體可能是CaO或CaCO₃或Ca（OH）₂．
【交流反思】因為CaO能與水反應生成氫氧化鈣，故猜想一不成立．
【進行實驗】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．則碳化鈣（CaC₂）與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
【進行實驗】
（1）實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，屬于固液常溫下反應制取，通過分液漏斗來控制液體的量，做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，利用排水法收集的氣體將為純凈，所以選擇的裝置是C、F．
（2）乙炔在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．故答案為：
【作出猜想】CaCO₃；質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一） 氣泡放出．
（二） 通入二氧化碳氣體，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．故答為：CaCO₃；
【交流反思】CaO能與水反應生成 Ca（OH）₂；
【進行實驗】
（一） 氣體產(chǎn)生；（二） 通入CO₂氣體； CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
【拓展應用】
（1）C、F；（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．