在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是________；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

某溫度時，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH₃3/2H₂＋1/2N₂的平衡常數(shù)為(　　)

A．a^－1/2         B．a^1/2

C.a            D．a^－2

在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是(　　)

①顏色�、谄骄�相對分子質(zhì)量�、圪|(zhì)量�、軌簭�

⑤密度

A．①和③  B．②和④

C．④和⑤  D．③和⑤

右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．合成氨溫度控制在500 ℃左右

在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡時O₂的濃度：乙>甲

C．平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時SO₂的體積分數(shù)：乙>甲

已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的N₂

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

符合圖1、圖2的反應是(　　)

A．X＋3Y2Z　ΔH>0

B．X＋3Y2Z　ΔH<0

C．X＋2Y3Z　ΔH<0

D．5X＋3Y4Z　ΔH<0

在一定溫度、不同壓強(p₁<p₂)下，可逆反應：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，其中正確的是(　　)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%