X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%


答案　D

解析　設X、Y的初始物質的量均為1 mol，轉化的物質的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　　　X　�。　�2Y　　2Z

開始(mol)  1  1  0

轉化(mol)  a  2a  2a

平衡(mol)  1－a  1－2a  2a

由題意得＝

求得：a＝ mol，因此Y的轉化率為×100%，最接近65%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


等體積等物質的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是(　　)

A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)

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科目：初中化學 來源： 題型：


用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組

A槽

B槽

1

NaOH

CuSO4

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaCl

AgNO3

①工作一段時間后，A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。

(1)應選擇的電解質是上述四組中的第____組。

(2)該組電解過程中各電極上的電極反應為

a極： ________________________________________________________________，

b極： ________________________________________________________________，

c極： ________________________________________________________________，

d極： ________________________________________________________________。

(3)當b極上析出7.1 g電解產物時，a極上析出產物的質量為________ g；若B槽電解質溶液為500 mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c(H＋)比電解前增加了

________ mol·L－1。

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科目：初中化學 來源： 題型：


右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

(　　)。

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物還原性大于Y的氫化物

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：初中化學 來源： 題型：


以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是(　　)

A．有時焓變對反應的方向起決定性作用

B．有時熵變對反應的方向起決定性作用

C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨溫度控制在500 ℃左右

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科目：初中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB，tB表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

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科目：初中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖是某物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

(1)這種物質的溶解度隨溫度的升高而________；

(2)若該物質的飽和溶液中仍有少量晶體，使其全部溶解的方法是__________________(填一種方法即可)；

(3)這種物質在45 ℃時的溶解度約為________g。

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