KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是．
（3）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體
C．硝酸銨固體      D．濃硫酸
（4）20℃時，用固體KNO₃和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、．

某化學興趣小組的同學對蠟燭（主要成分為石蠟）及其燃燒進行了如下探究．
小暢同學：取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，將它放入水中，蠟燭浮在水面上．于是得出結(jié)論：該實驗說明石蠟的密度比水（填“大”或“小”）．
小徐同學：點燃蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒時，火焰分為三種不同顏色的火焰區(qū)，如圖甲所示，在焰心上端可看見一個黑色錐形火焰區(qū)（A區(qū)），它的上面是另外一個火焰區(qū)（B區(qū)），可觀察到圖中的B區(qū)火焰呈色．
小婷同學：查閱資料得知蠟燭燃燒時火焰分為外焰、內(nèi)焰、三層．
小芳同學：為了進一步探究三層火焰溫度的高低，小芳同學按圖乙所示，將一根火柴梗放在火焰中約1s后取出，可看到火柴梗的（填“a”、“b”或”c”）處最先碳化變黑．因此她認為蠟燭火焰的溫度最高．
小明同學：在小徐同學實驗的基礎(chǔ)上，小明同學將玻璃管的一端分別放在A、B兩區(qū)，發(fā)現(xiàn)從A區(qū)中能引出可被點燃的白煙，從B區(qū)中能引出黑煙．
（1）白煙的主要成分是；黑煙的主要成分是．
（2）若用冷的濕毛巾包住引出白煙的玻璃管，會發(fā)現(xiàn)玻璃管另一端很難點燃，原因可能是．
小李同學：在小芳和小明兩名同學實驗的基礎(chǔ)上，小李同學為了探究黑煙和白煙產(chǎn)生的原因以及蠟燭的火焰溫度高低不同的原因，他查閱了相關(guān)資料：①蠟燭燃燒的過程其實是石蠟蒸氣的燃燒，此過程存在“石蠟固體→石蠟液體→石蠟蒸氣”的變化過程；②燃燒需要氧氣，若石蠟與氧氣接觸充分，則發(fā)生完全燃燒，放出的熱量多；若石蠟與氧氣接觸不充分，則發(fā)生不完全燃燒，產(chǎn)生的熱量少，且會生成炭黑（也會生成一氧化碳）．由此，他對以下問題進行了解釋：
①外焰溫度最高的原因是石蠟蒸氣．
②在B區(qū)能引出黑煙的原因是石蠟蒸氣．
③在A區(qū)能引出白煙的原因是石蠟蒸氣．

如圖所示A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應，“+”表示與某物質(zhì)發(fā)生反應，部分反應物和生成物未標出．已知A是氣體單質(zhì)，B是最常用的溶劑，D常用于改良酸性土壤，E俗稱小蘇打．
（1）A是（寫名稱）．
（2）構(gòu)成B物質(zhì)的基本微粒是（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（3）C可能是（寫化學式），D溶液中存在的陰離子是（寫離子符號）．
（4）A、B、C、D、E都含有相同的元素是．
（5）寫出圖示反應中屬于化合反應的一個化學方程式．

已知2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃被稱為“鋁熱反應”，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應的實驗，充分反應之后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】反應后的固體剩余物是什么？
【作出猜想】猜想①銅和氧化鎂；猜想②；猜想③
【查閱資料】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應生成鹽酸鹽和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）
【設(shè)計實驗】請完成下列實驗

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象	（1）固體部分溶解，溶液為無色．	猜想①成立
	（2）	猜想②成立
	（3）	猜想 ③成立

【總結(jié)與交流】
（1）對于有多種物質(zhì)參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮的因素是
（2）小組同學還總結(jié)了技術(shù)冶煉的方法，除題中所介紹的方法外，常用的冶金方法有：
①電解法：如2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑
②還原劑法：如工業(yè)上用還原劑CO煉鐵
③濕法冶煉：請你列舉一例（用化學方程式表示）：．

（1）小亮在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如圖1），瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是．小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如圖2的實驗，他加入試劑P，結(jié)果雞蛋吐了出來，試寫出反應的化學方程式，吐蛋的原因是．

（2）近年來，世界各地地震災害頻發(fā)．震災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]來制取漂白粉，試寫出該反應的化學方程式．

課題小組為測定某黃銅樣品中銅的含量，取20g黃銅樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量呈右圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）試驗中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

如圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置：

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①；②．
（2）實驗過程中，先要進行的是（填“a”或“b”）
a．加熱             b．通CO
（3）A中反應的化學方程式是；B中觀察到的現(xiàn)象是，B中反應的化學方程式是．
（4）該裝置的不足之處是．

某同學設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖1．該同學的實驗步驟如下：
①將圖1中的集氣瓶容積分為5等份，并作好標記．
②在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是．
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是，
由步驟③中打開彈簧夾后觀察到的現(xiàn)象可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為．
（3）某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣的含量的測定”實驗后，知道P₂O₅不能隨便排放到空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：
在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如圖2．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時緩慢交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)．
請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：
①實驗結(jié)束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應該減少約mL．
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是．寫出反應的文字表達式．
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是（寫出其中一種）．

今年我市化學實驗操作考試有三道考題：①探究酸和堿的化學性質(zhì)；②CO₂的制取和收集；③配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．考試的方法是由考生抽簽確定考題，某同學抽簽后完成實驗的主要操作過程如圖所示，請回答：

（1）圖中儀器a的名稱是．
（2）該同學操作有誤的是（填序號）．
（3）在第一步操作中，當觀察到（填現(xiàn)象），說明氣密性良好．
（4）該同學抽到的是第題．

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組進行了如下實驗，在一定的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．

（1）該實驗可選擇圖（一）裝置來產(chǎn)生所需氧氣．如果要產(chǎn)生平穩(wěn)的氧氣氣流，可將儀器①換成．
（2）用圖（二）裝置收集或干燥氧氣．若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸來干燥，則氣體應從端通入．
（3）裝置③中裝有堿石灰，其作用是．
（4）為了驗證裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②和裝置③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）中加入的試劑是．
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行試驗，圖（三）玻璃管中的前后質(zhì)量差為1.1g，則樣品中的二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）實驗完成后，待圖（三）玻璃管中的固體冷卻至室溫后，將該固體投入到過氧化氫溶液中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的方程式：
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