探究課題：蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么？
提出問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？
提出假設：A．白煙是燃燒時生成的二氧化碳；
B．白煙是燃燒時生成的水蒸汽
C．白煙是石蠟蒸氣凝結(jié)的石蠟固體
實驗探究：（1）吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設（填序號），觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水，結(jié)論是此白煙不是
（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有水霧，說明白煙不是．
（3）吹滅蠟燭，立即燃著的木條去點白煙（不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設提供了證據(jù)．

水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是 （填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為． 
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為．
（4）水在化學實驗中具有重要作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），關閉K，一段時間后，再打開K，整個過程中觀察到現(xiàn)象為，請解釋出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因：．

實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅來測定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比．設計如圖實驗裝置：
回答下列問題：
（1）圖示中盛放鋅粒的儀器名稱是寫出裝置圖中一處錯誤是：．把裝置改正后，進行如下實驗探究：
（2）實驗開始時，應該先（選填字母）．
a．給氧化銅加熱     b．從長頸漏斗中添加稀鹽酸
（3）裝置C中的實驗現(xiàn)象是．裝置D中的實驗方程式是．
（4）測得的數(shù)據(jù)如表所示：

	反應前	反應后
（氧化銅+玻璃管）質(zhì)量/g	89.5	86.3

根據(jù)本實驗設計思想，為了測定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比，除了上述數(shù)據(jù)以外，至少還需測定什么數(shù)據(jù)？（用文字表述）
（5）圖中若氧化銅沒有完全反應，則對測定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比（填“有影響”或“無影響”），若沒有裝置B，則對測定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比（填“有影響”或“無影響”）．

某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：
【實驗Ⅰ】取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生．過濾，所得濾液為紅色．
為了進一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進行了如下實驗：
【實驗Ⅱ】取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．
【實驗Ⅲ】從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同．
通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實存在．
根據(jù)題意，回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是（寫化學式，下同），一定不含有的物質(zhì)是
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為；
（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是溶液，可觀察到的現(xiàn)象為．

物質(zhì)發(fā)生化學變化后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究（提示：碳酸鈉的化學式Na₂CO₃）．
（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小李設計的實驗和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：
小劉的實驗：小李的實驗：
②實驗結(jié)論：
小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等；
（3）你認為結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是．
（4）請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因．

通過實驗現(xiàn)象和題給信息，按要求填空．為測定空氣的成分按圖1進行實驗：
（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃后放集氣瓶中，能觀察到的現(xiàn)象是，反應的文字表達式是：．
（2）反應后冷卻打開止水夾，燒杯中的水會進入達到集氣瓶體積的．
（3）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是
（4）此實驗說明剩余氣體主要是氣，推知它的性質(zhì)
（5）小倩同學設計了圖2的改進裝置，其優(yōu)點是（只寫一種）
從理論上講，玻璃管內(nèi)的液面終將上升至 （填“1”，“2”，“3”，“4”），但實際結(jié)果往往偏低，其原因可能是 （只寫一條）

（6）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？ （填“能”或“否”）理由是：．

現(xiàn)有100克質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若要使溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法為：
（1）若向此溶液中加入食鹽，求加入食鹽的質(zhì)量．
（2）把該溶液蒸發(fā)掉一部分水，求蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

今年我市旱情嚴重，出現(xiàn)自來水供應不足的情況．某中學化學興趣小組的同學在老師的帶領下來到盱眙某自來水廠參觀，了解到該廠自來水是用氯水進行消毒的．
【查閱資料】常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，氯氣的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應，生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯水能夠殺死水里的病毒，所以自來水廠常用氯氣消毒．氯水還具有漂白性
為探究氯水具有漂白性的原因，同學們設計了如下幾個實驗，請你共同完成相關內(nèi)容：

【實驗準備】用紫色石蕊溶液浸泡幾朵小紙花，并晾干；加熱少量新制的氯水，冷卻后灌入噴壺．
【實驗現(xiàn)象】實驗Ⅰ：；實驗Ⅱ：紫花不變色；
實驗Ⅲ：紫花不變色；  實驗Ⅳ：紫花先變紅后褪色；  實驗Ⅴ：紫色變紅，不褪色．
【實驗結(jié)論】新制的氯水中具有漂白性的物質(zhì)是（寫化學式）；該物質(zhì)具有（選填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）性．
【總結(jié)反思】（1）氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式為；
次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為．
（2）用自來水配制1%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不受影響的是（填字母序號）．
A．稀鹽酸　　B．純堿溶液        C．燒堿溶液　 　D．硝酸鉀溶液
（3）藍色石蕊試紙（含有機色素）遇到新制氯水后首先變紅，但很快又褪色，這是因為．

某化學小組用一藍色混合溶液進行右圖實驗，已知該混合溶液中有AgNO₃．
（1）實驗后，溶液甲呈藍色，向固體乙上滴加鹽酸時（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生；固體乙中金屬的成分是．
（2）溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是：（寫化學式）．
（3）該實驗過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為：．

療胃酸過多的藥物中常含有Al（OH）₃，它其什么作用？寫出有關化學方式．