Question

現(xiàn)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若要使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法為：
（1）若向此溶液中加入食鹽，求加入食鹽的質(zhì)量．
（2）把該溶液蒸發(fā)掉一部分水，求蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行分析判斷．

解答：解：100g 10%的食鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g，含溶劑100g-10g=90g．
（1）設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，則
（100g+y）×20%=100g×10%+y，
解得 y=12.5g，
答：若向此溶液中加入食鹽，加入食鹽的質(zhì)量是12.5g；
（2）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則
（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，
答：把該溶液蒸發(fā)掉一部分水，蒸發(fā)掉水的質(zhì)量50g．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．