工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）．使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL（密度約為1g/cm³）用于空氣噴霧消毒和地面消毒的過氧乙酸溶液．
（1）20mL 15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？

如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：
（1）圖中A處的實驗現象是______，反應的化學方程式為______；B處的實驗現象是______，
反應的化學方程式為______．
（2）實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？______．
（3）該裝置存在的主要問題是______，改進的具體措施是______．

現有含Na₂CO₃雜質的NaCl固體、CaCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、水和必要的儀器，為了除去雜質并測定固體中NaCl的質量分數，某實驗小組的同學做了以下實驗，現請你一同參與實驗和計算．
（1）取一定量樣品，加適量的水進行溶解；
（2）加入適量的______后，攪動使其充分反應；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化鈉固體．若（1）中所取樣品為40g，最后得到氯化鈉固體41.1g，求樣品中氯化鈉的質量分數．

20℃時，100g水中最多能溶解35g氯化鉀，此時，50g氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數是

1. A.
   25.9%
2. B.
   35%
3. C.
   17.5%
4. D.
   70%

如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）隨著溫度的升高，溶解度減小的是______；
（2）t₁℃時，B、C的______相等；
（3）從B的飽和溶液中提取B晶體應采用的方法是______
（4）t₂℃時，要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的一種方法是______．

如圖所示是電解水的裝置，通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是________，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于________．此實驗說明水是由________組成．

氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫“______”）；它還能______，這一變化的化學方程式可表示為：______．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，試推斷X的化學式為______．
（3）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾無色滴酚酞溶液，溶液變成______色，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是______，溶液的pH______（填“增大”或“減小”），反應的化學方程式為______．
（4）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用______的方法．

物質的某些性質可能有利于人類，也可能不利于人類．請仿照示例填寫下表．

物質	有利的一面（用途）	不利的一面（危害）
氧氣	供給呼吸，支持燃燒	使金屬氧化銹蝕
一氧化碳
二氧化碳

某同學去我市的樂業(yè)大石圍天坑游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．求：
（1）m=______g；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數為______；
（3）恰好反應時，反應后所得溶液中溶質的質量分數．

下列方法能使海水轉化為飲用水的是

1. A.
   過濾
2. B.
   靜置
3. C.
   蒸餾
4. D.
   吸附