石灰石是某市的主要礦產之一．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，某學校研究性學習小組進行了如下實驗，取石灰石樣品25g，同時滴入稀鹽酸．加入稀鹽酸的質量與產生的CO₂氣體的質量關系如圖所示．（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于稀鹽酸），試計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
（3）恰好完全反應后所得溶液的質量是多少？
（4）反應完全后溶液中溶質的質量分數是多少？

填寫化學符號或化學符號表示的意義
（1）2個氫原子  
（2）3個氧氣分子  
（3）五氧化二磷
（4）CaCO₃
（5）二氧化碳
（6）SO₂
（7）氯化鈉．

根據下列要求用化學符號表示：
（1）2個鈉原子，
（2）4個硝酸根離子，
（3）標出五氧化二磷中磷元素的化合價，
（4）“干冰”的化學式．

小紅、小王、小林、小張四位同學在學習酸堿鹽性質的時候，進行了以下的實驗：
（1）小紅同學將酚酞試劑滴加到Ba（OH）₂溶液中，觀察到溶液變成，得出可溶性堿能使酸堿指示劑變色；
（2）小王同學將過量的稀HCl加入到小紅同學所得溶液中，觀測到紅色褪去，此時溶液中含有的溶質有（除酸堿指示劑外）．
（3）小林同學認為堿除了能夠跟酸反應外還能夠跟一些非金屬氧化物反應，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）₂溶液反應，請寫出其反應的化學方程式．
（4）小張同學小張同學將Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反應后，與小王同學得到的溶液混合，靜置后發(fā)現，上層清液無色透明，底部有白色沉淀．小張同學反應后所得溶液中的溶質是（除酸堿指示劑外） 混合后上層清液中一定含有的溶質是，與小王同學得到的溶液混合，靜置后發(fā)現，上層清液無色透明，底部有白色沉淀．小張同學反應后所得溶液中的溶質是（除酸堿指示劑外） 混合后上層清液中一定含有的溶質是（除酸堿指示劑外），可能含有的溶質是．

同學們?yōu)樘骄坎煌�金屬的活動性強弱，設計了如下的實驗方案，下列方案中實驗設計、現象、結論均正確的一組是（　�。�

選項	實驗設計	現　　象	結論 （金屬的活動性）
①	將鋁片放入硫酸銅溶液	無現象	Cu＞Al
②	將鋁片放入硫酸鎂溶液中	鋁片表面有固體析出	Al＞Mg
③	分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現象	Fe＞Cu
④	分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快	Zn＞Fe

現有KClO₃和MnO₂的固體混合物15.5g，加入到潔凈的試管中加熱到不再有氣體產生為止，稱量剩余固體的質量為10.7g．
試求：（1）反應過程中生成氧氣的質量
      （2）原15.5g固體混合物中MnO₂的質量．

過氧化氫溶液在放置過程中緩慢分解，現有一瓶新制1000g溶質的質量分數為30%過氧化氫溶液，若這瓶過氧化氫溶液放置一段時間后，經實驗測定，已緩慢分解放出96g氧氣，求剩余溶液中溶質的質量分數．

如圖為小力同學配制的燒堿溶液，配制過程中“稱取純凈的燒堿固體5溶于15g水中，不知過了多久，小民同學想協(xié)定此溶液中氫氧化鈉的變質程度，他將原溶液導入燒杯中，加入氫氧化鈣溶液至不在產生沉淀，共用去氫氧化鈣182.8g，過濾得濾液及干燥后固體5g．（不考慮水分蒸發(fā)）
（1）請你幫小力同學將他配制的溶液的標簽寫好（填在如圖框內）；
（2）①寫出上述發(fā)生反應的化學方程式：；
②列出求解該燒堿樣品中與氫氧化鈣發(fā)生反應的物質質量（x）的比例式；
③小民測得該燒堿樣品的變質程度為；
④最終所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為．

某學生為了測定大理石中含CaCO₃的質量分數，取大理石樣品12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g，試計算：
（1）大理石樣品中CaCO₃的質量分數，
（2）100g稀鹽酸中溶質的質量．

為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時共用去鹽酸219g，干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．計算：
（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．
（2）參加反應的鹽酸中溶質質量．