下列各組物質(zhì)，能較大量共同存在于水溶液中的是   

A．BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2	B．MgCl2、CuSO4、NaNO3
C．AgNO3、NaCl、K2SO4	D．CaCl2、K2CO3、NaNO3

已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀硝酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是

A．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含CuSO4

B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

下列各組溶液，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法， 就能鑒別的組別是

A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl	B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2	D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

對下列化學(xué)事實(shí)的解釋不正確的是

（4分）右圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應(yīng)關(guān)系，請按下列要求填空：

A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                       ，
其反應(yīng)類型是                       ；
B處發(fā)生反應(yīng)的類型是                 ；
D處產(chǎn)生的現(xiàn)象是                               。

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，由此推斷白色固體中

A．可能存在Na2SO4

B．可能存在NaCl

C．肯定不存在Ba(NO3)2

D．肯定只存在Na2CO3

(4分)化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請從

A．熟石灰	B．硝酸鉀
C．鹽酸	D．亞硝酸鈉這四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號填空。

(1)能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)是_______；  (2)工業(yè)上常用于金屬表面除銹的試劑是______ ；
(3)有毒的物質(zhì)是__________；            (4)可用作化肥的是__________．

下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是          

A．氧化鈣、消石灰、CaO	B．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3	D．碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3

下列說法中正確的是（   ）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸

B．可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉

C．要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中合反應(yīng)

（A）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba ²⁺ + SO₄^2－ → BaSO₄↓ ②中有H ⁺ + CO₃^2－ → H₂O + CO₂↑ 
③中有H ⁺ + OH^－ → H₂O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca ²⁺、HCO₃^－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)
      
二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)        氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。