（09煙臺26）．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是            　　　　　　 。(用序號填一種合理組合)。
(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質的比較推理中正確的是：

A．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使石蕊試液變紅，所以CO2是酸

B．NaC1和NaNO2都是有咸味的鹽，故可以用NaNO2代替NaC1作食用鹽

C．鐵和銅都是金屬，鐵與稀硫酸反映產(chǎn)生氫氣，則銅也能與稀鹽酸反映產(chǎn)生氫氣

D．H2O和H2O2分子組成不同，所以化學性質不同

（2011年江西，15題）下列做法正確的是（ ）

A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去氯化鈉溶液中的少量Na2SO4

B．加入適量的碳酸鈣粉末除去CaCl2溶液中的少量鹽酸

C．用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體

（10江西9）下列各物質在水中能大量共存的是

A．H2SO4、Na2SO4、NaOH	B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3	D．CuSO4、NaOH、Na2SO4

（2011年浙江寧波，31題）實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既不溶于水，也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣。實驗結束后，容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體物質剩余。    
(1)反應后溶液中一定有的溶質是       ；
(2)用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是        (填序號)。
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將剩余固體加人到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸

（10濱州10）．如右圖所示，試管中盛有某種液體，將氣球中的某種固體小心的倒入試管中，不能觀察到氣球變大的一組物質是

A．氯化鈉和水	B．鐵粉和稀硫酸
C．生石灰和水	D．二氧化錳和過氧化氫溶液

如圖所示，彈簧測力計掛一鐵塊A，燒杯中盛有稀硫酸溶液B，此時發(fā)生反應的化學方程式為                   ，在化學反應進行過程中，彈簧測力計的示數(shù)將       (填“變大”或“變小”)。

將鐵片放入下列溶液中，過一會兒取出，溶液的質量明顯減輕的是

A．稀鹽酸

B．硫酸銅

C．稀硫酸

D．食鹽溶液

（1）在有橫線位置寫出對應物質的化學式：
苛性鈉________________、熟石灰_________________、生石灰______________、食醋。
（2）請從以上物質按下列用途要求填空：
常用來改良酸性土壤的堿是_______________；
可以除去熱水瓶里水垢的是______________；
可以做某些食品干燥劑的是______________；
廣泛用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)上的重要化工原料的是_____________。

現(xiàn)有氧化鐵、一氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鉀溶液五種物質，在常溫或加熱下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有

A．4個

B．5個

C．6個

D．7個