下列物質中屬于鹽的是（  ）

A．純堿（Na2CO3）	B．碳酸（H2CO3）
C．氫氧化鈉（NaOH）	D．生石灰（CaO）

已知粉末X是下列四種物質中的一種，取三等分該粉末，分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩，產生的現(xiàn)象如下表．則該固體粉末X是（  ）

加入物質	稀鹽酸	氯化鈣溶液	氫氧化鈉溶液
現(xiàn)象	固體溶解，產生無色氣體	產生白色沉淀	固體溶解

 
A．CaCO₃      B．Na₂CO₃       C．Cu（OH）₂        D．Mg

下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（  ）

A．將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中

B．向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

C．電解水

D．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量

向盛有50g10%Ba（OH）₂溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是（　�。�
        
A．               B．                 C．                D．

下列物之間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（  ）
①C₂H₅OH→CO₂ ②CaO→Ca（OH）₂③H₂O₂→H₂O ④HNO₃→HCl  ⑤Fe₃O₄→Fe．

A．①②③④

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

化學實驗室需經常取用NaOH溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能部分變質了，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題：
（1）NaOH溶液變質反應的化學方程式為                          ；
（2）下面是小強同學設計的驗證過程，請根據實驗現(xiàn)象和你的理解填寫下列空白處：

實驗操作過程	實驗現(xiàn)象	反應的化學方程式	得出的結論
①用試管取待測液少量，向其中滴加稍過量的          溶液	產生白色沉淀	+=        +BaCO3↓	溶液中含CO32﹣
②將上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入        溶液．	溶液呈紅色		溶液中含OH﹣

 
（3）若將②中加入的溶液換成某鹽溶液，會產生與②中不同的實驗現(xiàn)象，也可得出②中相同的結論．寫出一種符合條件的鹽的化學式        ，其反應的化學方程式為：                                            ．

將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產生；將X、Z放入AgNO₃溶液中，X表面有固體析出，而Z表面沒有變化．根據以上事實，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是（  ）

A．Y、X、Z

B．X、Z、Y

C．Y、Z、X

D．X、Y、Z

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．
【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO₃的質量分數(shù)．
【查閱資料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
【實驗裝置】

根據探究過程回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式                              ；
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②                                         ；
（3）從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、      和玻璃棒；
（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為       ；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質量分數(shù)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

運用分類思想認識物質，下列說法正確的是

A．檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅

B．氮氣、氫氣都屬于非金屬單質，它們都能在氧氣中燃燒

C．氧化鈣、氧化鋁均屬于金屬氧化物，它們都易溶解于水

D．硝酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用

二氧化氯(ClO₂)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
  
（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是_________；加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應的化學方程式：________________________________。
（2）分析完成反應Ⅱ的化學方程式: _____NaCl+_____H₂O______________。
（3）為提高經濟效益，生產過程中除將H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質Y是_________。