（8分）水田或池塘里常常不時地冒出一些氣泡，幾位同學(xué)決心弄清這種氣泡的成分。請你與他們一起完成如下的探究：
【對氣體猜想】
猜想I：全部是CH₄； 猜想Ⅱ：全部是CO₂； 猜想Ⅲ：是CH₄和CO₂的混合氣體。
【氣體的收集】
他們設(shè)計了如右圖所示的取氣方法：將空的雪碧汽水塑料瓶裝滿水，倒放在池塘中，瓶口對準(zhǔn)水底冒出的氣泡收集。這種集氣方法叫        。針對瓶口太小不便于收集的特點，在不換瓶的情況下你的改進(jìn)方法是        。
【實驗和推斷】
如圖1，將雪碧瓶（A）中收集到的氣體依次通入B、C中，在D處點燃。


（1）要將A中的氣體通入后面的裝置中，應(yīng)選圖2中的    （填序號）“注水裝置”。（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有         氣體。
（3）裝置C作用是                                  。
（4）若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想     ”成立。若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想I、Ⅲ”可能成立，另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH₄，理由是氣體通過B、C裝置時，會帶入水蒸氣，要排除這種干擾可采取的措施是             。
（5）采�。�4）中的排除干擾措施后，若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現(xiàn)水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明“猜想     ”成立。

（7分）隨著人們生活水平的提高，人們對于食品不但要求營養(yǎng)，更要求健康。市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個單獨包裝的保鮮劑，不會危害食品安全。某同學(xué)找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑，對它進(jìn)行探究。

【查找資料】
（１）食物腐敗是因為微生物在食物上生長。如右圖所示，微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會迅速生長。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。
（２）常見的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：
①濃硫酸    ②生石灰    ③氫氧化鈉固體    ④鐵粉　�、莨枘z（化學(xué)式SiO₂。nH₂O，無色透明粒狀固體，無毒無害）
【活動與探究】
（3）初步探究：你認(rèn)為①～⑤的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的是   ，理由是   。
（4）實驗探究：

實驗	操作	主要現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
實驗1 初步判斷	打開這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察。	該樣品為黑色 固體	該保鮮劑一定不是            。
實驗2 對該保鮮劑的有效性進(jìn)行探究	向?qū)嶒?的試管中加入過量的稀鹽酸，振蕩。	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色。	該保鮮劑：            。
實驗3 對該保鮮劑的成分進(jìn)行探究		澄清石灰水變渾濁。	該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是    。

【活動反思】
（5）實驗2充分反應(yīng)后試管中所得溶液中的溶質(zhì)可能是      。(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng))。
（6）請根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是              。（寫出一種即可）

實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑。請回答有關(guān)問題：
(1)在一次實驗中老師表演了“水能生火”的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(N₂0₂)粉(1)在一次實驗中老師表演了“水能生火”的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(N₂0₂)粉末的末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小磊同學(xué)很感興趣，他和小軍進(jìn)行了如下探究活動。
【提出問題】過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？
【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成。②反應(yīng)過程中可能有熱量放出。
【設(shè)計實驗】如圖所示

【實驗探究】實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？
①小磊猜想生成的氣體可能是氫氣也可能是氧氣，他猜想的依據(jù)是
②小磊打開分液漏斗的活塞后看到Na₂O₂表面有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體是_____________.
③實驗過程中還觀察到U形管A端紅墨水液面下降，其原因是_________________.
實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)．后生成的另—種物質(zhì)是什么。
①小磊取反應(yīng)后的溶液于試管內(nèi)，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明溶液呈_____性。
②小軍認(rèn)為純堿溶液能使酚酞變紅，所以另一種物質(zhì)可能是碳酸鈉，小磊認(rèn)為不可能，
他選用_____試劑來驗證另一物質(zhì)是否是Na₂CO₃。通過以上探究小磊最終得到了滿意的答案。
(2)工業(yè)用純堿和熟石灰制燒堿，他們發(fā)現(xiàn)某燒堿中含有碳酸鈉，為測其純度小明設(shè)計的實驗步驟為①在天平的托盤上放大小相同的紙片，左物右碼稱量20g燒堿樣品；②將樣品放入燒杯中，加100g水溶解；③向燒杯中滴加稀鹽酸至二者恰好完全反應(yīng)；④根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量計算燒堿的純度。
A.該同學(xué)設(shè)計中的錯誤是_________。
B.糾正錯誤后進(jìn)行實驗，得出恰好完全反應(yīng)時用鹽酸73g，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為191.9g，請計算燒堿的純度（寫出計算過程）。

下列實驗無法完成既定實驗?zāi)康牡氖?br />

A．探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同	B．驗證可燃物燃燒的條件
C．比較銅和黃銅的硬度	D．探究鐵生銹的條件

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對 “硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行了定性和定量的研究。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷上述四種溶液兩兩之間能發(fā)生        個反應(yīng)；其中有氣體、沉淀生成的化學(xué)方程式為：（請各寫出一個）
（1）                   ；（2）                   。
【實驗一】證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
王同學(xué)按下列方法進(jìn)行了實驗：

請回答：
在A的實驗中，滴入紫色石蕊溶液的目的是        　　 　；
B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       　；

【實驗二】定量分析稀硫酸與兩種混合物反應(yīng)后溶液的成分
劉同學(xué)稱取38.2g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液于燒杯中，
向其中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%的稀硫酸，同時記錄實驗數(shù)據(jù)，
測得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
①當(dāng)加入16g稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)
為                      （寫化學(xué)式）
②求混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
【實驗三】實驗分析四種化合物溶液混合后的成分
洪同學(xué)按以下流程進(jìn)行了實驗：

操作Ⅰ的名稱是         ，固體D的化學(xué)式是        ；
如溶液B中滴入酚酞，呈無色，則B中一定沒有       離子；一定含有       離子。

某實驗小組的同學(xué)在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時，發(fā)現(xiàn)生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，進(jìn)行如下探究活動．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強(qiáng)氧化性的酸(如濃硫酸)發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[知識回顧]銅、銀_______(能、不能)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
[分析討論]⑴對于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu(NO₃)₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是                     ．
⑵寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式                           ．
⑶小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎                            ．
[提出問題]上述藍(lán)色溶液中有無硫酸剩余？
[實驗論證]小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是                    ．
[反思評價]⑴有同學(xué)提問：為什么不可以用石蕊試液來進(jìn)行檢驗？你的回答是             ．
⑵同學(xué)們發(fā)現(xiàn):將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱,一段時間后,反應(yīng)會逐漸變慢,最后反應(yīng)停止,你能說出反應(yīng)停止的原因嗎？                    ．

碳酸鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計實驗對碳酸鈉的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。請你一起參與探究活動
（1）【探究實驗一】 碳酸鈉溶液的酸堿性
【實驗方案】 取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。結(jié)論：                        。 
（2）【探究實驗二】 能與堿反應(yīng)。
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水，振蕩。
現(xiàn)象：          。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：       　　   。

在煤礦的坑道里，若通風(fēng)不好，遇有明火就會發(fā)生瓦斯爆炸事故，寫出瓦斯氣體（主要成分為甲烷）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式                                 。
【提出問題】甲烷在空氣中的含量占多少時，遇有明火一定會發(fā)生爆炸？
【查閱資料】甲烷在空氣中的爆炸極限為含甲烷5%～15%.
【設(shè)計實驗】取一個塑料瓶（容積575mL）、一支電子點火槍、膠塞，組裝裝置如圖所示。

根據(jù)爆炸極限，取用30～70mL不同體積甲烷8份，每份都重復(fù)實驗3次，實驗結(jié)果如下：（注“√”表示發(fā)生爆鳴，“×”表示未發(fā)生爆鳴）

甲烷的體積（mL）		30	40	45	50	55	60	65	70
占總體積的百分?jǐn)?shù)（%）		5.2	7.0	7.8	8.7		10.4	11.3	12.2
實驗 次數(shù)	1	×	√	×	√	√	√	×	×
	2	×	×	√	×	√	√	×	×
	3	×	×	×	√	√	×	√	×

⑴每份都重復(fù)實驗3次，目的是                             。
⑵分析上表，甲烷為      mL，占總體積的百分?jǐn)?shù)為      %時，一定發(fā)生爆炸。
⑶甲烷占總體積的百分?jǐn)?shù)在           范圍內(nèi)可能會出現(xiàn)爆鳴現(xiàn)象。
⑷由實驗分析可知當(dāng)空氣中含甲烷5%～15%，點燃時是否一定會發(fā)生爆炸？      。（填“一定”或“不一定”）
⑸分析上述實驗中未發(fā)生爆炸的原因                             （寫出一條）。

某化學(xué)小組的分別設(shè)計三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如下圖所示：
⑴實驗A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是                                          ，小氣球的作用是：                                                。
⑵實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向                偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                  。
注意：若答對第⑶小題將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分
⑶實驗C為改進(jìn)實驗，反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡？        （填“平衡”或“不平衡”），用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說明理由：                  
                                                   。

化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)利用圖甲提供的四種試劑，探究圖乙所示的相關(guān)實驗（要求每種試劑只能使用一次）。
（1）若試管里是水，要證明CO₂能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)加入下列藥品中的      ，（填序號，下同）反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
（2）若試管里裝入的是NaOH溶液，要證明CO₂與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中加入下列藥品中的 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為    。