下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學(xué)式）。
(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

某燒杯中加入12．5 g含雜質(zhì)的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

乙醇是一種清潔的綠色能源，可再生，俗稱酒精，其化學(xué)式為C₂H₅OH，其在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O，現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

計算：
興塘初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為5．08克．則：
（1）反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？

某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：

請計算：(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=     g。
(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。
(3)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。則：

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為               。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                         。
（2）該反應(yīng)過程中生成CO2氣體的質(zhì)量．
（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm³
求產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式                 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為                 ；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為               ；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            。

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學(xué)校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。請計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）