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某燒杯中加入12．5 g含雜質的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)，稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)．
(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

（1）80%  （2）10．5%

解析試題分析：根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．即二氧化碳的質量，再根據(jù)化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量關系，便了求出碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)，反應后溶液中溶質是氯化鈣，也可通過化學方程式算出其質量，在根據(jù)溶質的質量分數(shù)的表達式算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)
解：設樣品中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100          111        44
x            y         4．4g
100：44=x：4．4g   x=10g
石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)=10g/12．5g×100%=80%
111：44=y：4．4g     y=11．1g
因為反應后溶液的質量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=11．1g/105．6g×100%=10．5%
考點：根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。
（2）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。
（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產品多少克。

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（1）二氧化錳在反應中的作用是__________________。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。
（3）利用上述溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為__________g(結果保留一位小數(shù))。

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侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                         。
（2）該反應過程中生成CO2氣體的質量．
（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：

（1）樣品中鋅的質量。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發(fā)潛力很大。
(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數(shù)，你認為既環(huán)保又經濟的方法是       ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數(shù)為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？

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已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
(1)參加反應的水是多少克？
(2)反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應后（雜質不反應），產生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
（化學反應程式：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑）

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