某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．

[提出猜想]紅色粉末可能是：

①Cu

②Fe₂O₃

③Cu和Fe₂O₃

[查閱資料]

(1)白色無水CuSO₄遇水變藍

(2)Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

[實驗探究]

[甲組同學]

(1)小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想________一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到________

現(xiàn)象，得出猜想③成立．

[乙組同學]：

實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0 g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質(zhì)的總質(zhì)量(裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計)，其數(shù)據(jù)如下表：

[交流討論]

(1)在裝置A中先通CO氣體的目的是________．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？________．

[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH剩余做進一步探究

實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計算：

(1)該洗氣瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

(2)50克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為________克．

在師生聯(lián)誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術．用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來．同學們?yōu)榱私议_這個魔術的秘密，進行了如下探究．

[相關信息]

①淡黃色固體成分是過氧化鈉(Na₂O₂)．

②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣．

③過氧化鈉與氮氣不反應．

[分析討論]根據(jù)棉花團劇烈燃燒的現(xiàn)象分析，反應中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發(fā)生的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

[提出猜想]同學們發(fā)現(xiàn)殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：

猜想Ⅰ：固體成分是Na₂CO₃，CO₂參加反應．

猜想Ⅱ：固體成分是NaOH，H₂O參加反應．

猜想Ⅲ：固體成分是________，CO₂和H₂O均參加反應．

[實驗探究]同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO₂氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體于試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證．

驗證Ⅰ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．有同學認為固體成分僅含有Na₂CO₃．

驗證Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，有同學認為固體是NaOH．請問此結(jié)論是否正確？________(填“正確”或“錯誤”)，原因是：________．

驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的________溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應方程式________；然后向上層清液中加入________溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的．

[實驗反思]由驗證Ⅲ的結(jié)果可知，驗證Ⅰ的結(jié)論錯誤，因為它不能排除________的存在．

[拓展延伸]根據(jù)探究所獲得的知識，有同學認為可以用過氧化鈉做“滴水生火”的魔術，從燃燒的要素考慮，你認為要使魔術成功必須控制________的用量．

研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與實驗．

(1)我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗．向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．

通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：

寫出乙中反應的化學方程式：________．

(2)以前實驗室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30－35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體．

四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100 g水)

①靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因________；

②過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使________(填化學式)循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體．

(3)分別取碳酸氫鈉4.2 g和碳酸鈉5.3 g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸(足量)．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間－體積關系曲線圖應為________．

A．

B．

C．

D．

通過分析和計算說明你的理由．

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化)．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是________

②反應結(jié)束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N₂，他的操作對嗎？________說明理由________

③如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是________，若有誤差，則減小誤差的改進措施是________．

Ⅱ．乙同學取礦石樣品10 g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5 g，過濾得到濾渣2.5 g(假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)．請你和乙同學－起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．(計算過程中保留二位小數(shù)，最后精確到0.1％)

在一節(jié)化學課上，一個精彩的實驗探究正在進行：張老師向一支試管中加入氫氧化鈉溶液，再逐漸滴加稀鹽酸，振蕩，使其充分混合．

[提出問題]氫氧化鈉溶液和鹽酸混合在一起后，我們并沒有觀察到明顯變化，它們到底發(fā)生反應沒有呢？

[猜想交流]①二者沒發(fā)生反應；②二者反應了．

[設計方案]方案一：借助酚酞、石蕊的變色來驗證

方案二：通過測溶液的pH值來驗證

方案三：利用中和反應是放熱反應來驗證

[實驗探究]

方案一：甲組同學按下圖所示的方法，先向試管中加入約2 mL　NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，看到________，證明二者發(fā)生了反應．請指出下圖操作中的錯誤：________．

乙組同學向氫氧化鈉溶液和鹽酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顯紅色．該組實驗能否證明二者發(fā)生了反應？說明理由．________．

方案二：丙組同學先測出氫氧化鈉溶液的pH值，然后在滴加稀鹽酸的過程中，不斷測出混合溶液的的pH值，發(fā)現(xiàn)混合溶液的pH值在不斷________，體現(xiàn)出堿性由強到弱，變成中性，直至顯酸性的過程．證明二者發(fā)生了反應．若在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，則產(chǎn)生氣泡的原因可能是________．

方案三：丁組同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖裝置完成了實驗驗證．則U形管中液面的變化情況是________．

你認為最合理的解釋是________．

實驗室中用CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)得到鐵，設計的實驗裝置如下：

(1)本實驗的主要步驟為________(填序號)．

①給赤鐵礦加熱

②停止通入一氧化碳

③熄滅酒精噴燈

④通入一氧化碳

(2)寫出上述實驗過程中發(fā)生反應的一個化學方程式：________；在A裝置中觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)B裝置的作用是________．

(4)為防止C處出來的氣體污染空氣，要進行尾氣處理．除了上圖中用到的燃燒法外，你還想到其它什么方法？(舉一例即可)________．

小麗同學在剛買來的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗同學打算進行實驗探究，請你一同參與．

[實驗目的]證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．

[實驗設計]裝置如下圖所示：

[實驗預測與分析]

①若要證實樣品中含有CaCO₃，觀察到的實驗現(xiàn)象是________，B中發(fā)生反應的化學方程式為________．

②若要證實樣品中含有Fe，D中應該觀察到的現(xiàn)象是________，E中白色硫酸銅粉末變藍，此時C裝置的作用是________

③看了小麗同學的分析結(jié)論，有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式________．

小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性．

[實驗驗證]

[分析與思考]

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是________(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體．該過程涉及的化學方程式為________．

(2)若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案(不同方案可從不同的物質(zhì)類別中選，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)：

方案一：________．

方案二：________．

實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．

請回答以下問題：

(1)用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是________(填字母序號，下同)，收集裝置是C或________．

(2)用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是________，其反應的化學方程式為________．該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式為________．用該裝置制氧氣比用高錳酸鉀制氧氣的一個突出優(yōu)點是________．

(3)小敏同學利用下圖來檢查裝置B的氣密性，先向錐形瓶中加水浸沒長頸漏斗末端，________，若錐形瓶中長頸漏斗下端有氣泡冒出，則氣密性好．

某興趣小組在實驗室進行了“酸的性質(zhì)”實驗，使用過的試劑有：a鐵、b氧化鐵、c鹽酸、d氫氧化鈉和e碳酸鈣，實驗結(jié)束后將廢物全部倒入廢液缸中．

①測定廢液的pH＝1，說明廢液呈________性．若將廢液直接倒入用大理石制成的水斗中會造成危害，原因用化學方程式表示________．

②上述提供的5種試劑在廢液中不可能存在的是________(填編號)．

③廢液中的溶質(zhì)最多可能有________種．

④該興趣小組用含0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和20克的氫氧化鈉溶液．

Ⅰ．計算20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量(根據(jù)化學方程式計算)．

________________

Ⅱ．計算20克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________．