Question

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．

[提出猜想]紅色粉末可能是：

①Cu

②Fe₂O₃

③Cu和Fe₂O₃

[查閱資料]

(1)白色無水CuSO₄遇水變藍

(2)Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

[實驗探究]

[甲組同學]

定性檢測該紅色粉末的物質組成

(1)小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想________一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到________

現(xiàn)象，得出猜想③成立．

[乙組同學]：

定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)

實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0 g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量(裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計)，其數(shù)據如下表：

[交流討論]

(1)在裝置A中先通CO氣體的目的是________．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)根據上述表格中的實驗數(shù)據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為________．

(3)從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？________．

[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中是否有NaOH剩余做進一步探究

實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試計算：

(1)該洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)．

(2)50克該洗氣瓶內溶液中剩余的氫氧化鈉質量為________克．

Answer 1

答案：