Question

20．我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到一定溫度，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金，不法分子用它來冒充黃金．小晨同學在實驗室進行了木炭粉還原氧化亞銅的實驗（主要反應：C+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO↑），她觀察到反應后的固體不完全是紫紅色，于是對該固體的成分進行了實驗探究：
【提出問題】該固體的成分是什么？
【查閱資料】①Cu是紫紅色固體
②Cu₂O是紅色固體
③Cu₂O+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想與假設】猜想一：Cu；猜想二：Cu、Cu₂O；猜想三：Cu、C；猜想四：Cu、Cu₂O、C
小晨同學認為猜想猜想一不正確，因為反應后的固體不完全是紫紅色．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸，觀察溶液顏色	溶液呈藍色	猜想三不正確
步驟二：把步驟一中所得混合物過濾，將濾渣干燥后置于濾紙上，觀察固體顏色	固體為紫紅色、黑色	猜想四正確

【實驗反思】由于受反應物質量比、反應物接觸面積和反應溫度等因素的影響，固體物質之間的反應可能無法完全進行．
【拓展延伸】
（1）從理論上看，碳與氧化亞銅的質量比應為1：12，但實際做實驗時卻將碳與氧化亞銅的質量比控制在約1：10．這樣操作的理由是一部分碳會與氧氣反應生成二氧化碳．
（2）下列可以用于鑒別真、假黃金的方法是BCD（填字母）．
A．觀察顏色   B．加熱固體   C．滴加稀硫酸   D．滴加硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 【猜想與假設】根據(jù)銅是紫紅色金屬進行分析；
【實驗探究】根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成藍色的硫酸銅和水，碳是黑色固體進行分析；
【拓展延伸】】（1）根據(jù)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)銅、鋅的性質進行分析．

解答 【解答】解：【猜想與假設】銅是紫紅色金屬，觀察到反應后的固體不完全是紫紅色，所以猜想一不正確，因為反應后的固體不完全是紫紅色；
【實驗探究】氧化銅和硫酸反應生成藍色的硫酸銅和水，碳是黑色固體，所以：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸，觀察溶液顏色	溶液呈藍色	猜想三不正確
步驟二：把步驟一中所得混合物過濾，將濾渣干燥后置于濾紙上，觀察固體顏色	固體為紫紅色、黑色	猜想四正確

【拓展延伸】（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，所以實際做實驗時卻將碳與氧化亞銅的質量比控制在約1：10，理由是：一部分碳會與氧氣反應生成二氧化碳；
（2）A、真、假黃金都是金黃色的，觀察顏色的方法不能鑒別，故A錯誤；
B、銅和氧氣加熱會生成黑色的氧化銅，所以加熱固體，顏色變黑的是假黃金，顏色不變的是真黃金，可以鑒別，故B正確；
C、假黃金和稀硫酸反應會生成氣體，真黃金不會，可以鑒別，故C正確；
D、會與硝酸銀反應的是假黃金，不會與硝酸銀反應的是真黃金，可以鑒別，故D正確．
故選：BCD．
故答案為：【猜想與假設】一；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	藍
		四

【拓展延伸】（1）一部分碳會與氧氣反應生成二氧化碳；（2）BCD．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．