16．對海水資源的部分利用．
（1）海水曬鹽的主要原理屬于混合物分離操作的C（填寫序號）
A．蒸餾       B．過濾      C．蒸發(fā)      D．沉淀
（2）除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，溶解后有如下操作：①過濾②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加過量NaOH溶液；最后蒸發(fā)結晶．下列的操作順序正確的是B．（用序號填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④

分析 （1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

解答 解：（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，利用了蒸發(fā)結晶的原理．
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：④③②①．
故答案為：（1）C；（2）B．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純的原理與離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組取12g石灰石樣品放入燒杯中，加入100g某稀鹽酸，恰好完全反應（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．反應后稱量所有物質的總質量為103.2g．（石灰石中的雜質不溶于水，也不參與反應），
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為7.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作圖②中砝碼與藥品的位置顛倒了．
（3）量取水時應選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（5）攪拌的目的是加速氯化鈉的溶解．
（6）若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為2.5g
（7）把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼好標簽，放到指定的地方．
（8）如果溶質是氫氧化鈉固體，稱量時調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量． 然后再右盤添加砝碼．最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．在稀硫酸中含有H2O分子、H+離子和SO42-離子，為了證明究竟是這三種粒子中的哪一種粒子能夠使石蕊溶液變成紅色，某同學進行了實驗探究，請?zhí)顚懕砀裰械目崭�，幫助該同學完成實驗探究報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象分析和結論
1．在蒸餾水中加入幾滴石蕊溶液．液體呈紫色．蒸餾水中有水分子，它不能使石蕊溶液變紅色．
2．在硫酸鈉溶液中加入幾滴石蕊溶液．液體呈紫色．硫酸鈉溶液和稀硫酸中含有的相同硫酸根離子，它不能使石蕊溶液變紅色．
3．在稀鹽酸中加入幾滴石蕊溶液．溶液呈紅色．稀硫酸和稀硫酸中含有的相同氫離子離子，它能使石蕊溶液變紅色．
結論：稀硫酸中的H+能夠使溶液變成紅色．
我們仔細地對該同學的上述實驗探究過程分析后會發(fā)現(xiàn)，其實只要做上述實驗步驟中的（填序號）1，在經(jīng)過分析后就可以得出正確的結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

11．下列驗證實驗不能成功的是（　�。�
A．
C02能與燒堿溶液反應		B．
不同物質的著火點不同
C．
  分子在不斷運動		D．
  質量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．通過一段時間的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號①、②儀器的名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式
為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，選用的發(fā)生裝置是B，（填裝置序號，下同）收集裝置是D或E．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是B和D．將生成的CO2通入盛有紫色石蕊試液的試管中，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，其反應的化學方程式為：H2O+CO2=H2CO3將反應后的溶液加熱，可觀察到紅色變紫色．
（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是既二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒且密度比空氣的大．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：①在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，②然后在此溶液中加入細小食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，③同時由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡要完成問題：
（1）最終產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl．（寫化學式）
（2）②③有關的化學方程式是NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應
（4）有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為其中正確的是ABD．
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用       B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．反應不需要加熱                            D．副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰、水等．食用新制的松花蛋時常有澀味，
可在食用前加調(diào)味品去掉，這種調(diào)味品最好是（　　）
A．食鹽B．食醋C．醬油D．香油

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．
①判斷甲溶液在A點時處于不飽和狀態(tài)．
②t2℃時，50g 甲物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為65g．
③t2℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，
從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是ⅡⅣ．
Ⅰ．溶質的質量分數(shù)：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質量：甲＞乙
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質量：甲=乙
④甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用降溫（或冷卻熱飽和溶液）結晶的方法．
⑤B點的含義是t2℃時，甲乙兩種物質的溶解度都是30g．

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