Question

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取來50g某建筑廢料于燒杯中，然后向燒杯中加入足量的8%稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：（假設(shè)該建筑廢料中只有CaCO₃與酸反應(yīng)）
（1）該建筑廢料中所含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
（2）燒杯中剩余固體的質(zhì)量恰好不再減少時，所用的稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，該建筑廢料中碳酸鈣的質(zhì)量為：50g-20g=30g，
該建筑廢料中所含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30g}{50g}$×100%=60%，
故填：60%．
（2）設(shè)燒杯中剩余固體的質(zhì)量恰好不再減少時，消耗的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
30g         x
$\frac{100}{30g}$=$\frac{73}{x}$，
x=21.9g，
燒杯中剩余固體的質(zhì)量恰好不再減少時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量為：21.9g÷8%=273.75g，
答：燒杯中剩余固體的質(zhì)量恰好不再減少時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量為273.75g．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．