Question

15．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復發(fā)解反應制得硫化氫氣體．試回答：

（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用B．
（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b，原因是硫化氫氣體的密度比空氣大．
（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入裝置D，D中所盛試劑應該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色變紅色．
（5）做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收，E中試劑為氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復發(fā)解反應制得硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體；若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為長管，因為硫化氫氣體的密度比空氣大；可以用紫色石蕊試液驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入石蕊試液中，紫色變紅色就證明硫化氫氣體顯酸性．氫氧化鈉溶液可以吸收硫化氫氣體，防止空氣污染．

解答 解：（1）硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體；故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復發(fā)解反應制得硫化氫氣體，因此不需要加熱，故答案為：B；
（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為長管，因為硫化氫氣體的密度比空氣大，故答案為：b；硫化氫氣體的密度比空氣大；
（4）可以用紫色石蕊試液驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入石蕊試液中，紫色變紅色就證明硫化氫氣體顯酸性；故答案為：紫色石蕊試液；紫色變紅色；
（5）氫氧化鈉溶液可以吸收硫化氫氣體，防止空氣污染，故答案為：氫氧化鈉；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．