Question

【題目】化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	20%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式 。

（2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，氫氣應從 （填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。

【得出結論】（4）結論是 。

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

（2）根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積； f

（3）①③或②④

（4）硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。

【解析】試題分析：稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，量筒的作用根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣從f進入時正好將瓶中的水排出來，要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，根據(jù)控制變量法，應選擇①③或②④，以上實驗得到的結論是硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。