Question

16．實驗室提供下列藥品：Na₂CO₃固體、CaCO₃固體、稀H₂SO₄、稀HCl、和濃HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等裝置和試管等儀器．（用字母序號填空）：

（1）制取CO₂的發(fā)生裝置選B，按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是檢查裝置氣密性．制CO₂的裝置還可以用來制取氧氣或氫氣氣體，其反應(yīng)原理是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）（用化學(xué)方程式表示）．
（2）檢驗二氧化碳的方法用化學(xué)方程式表示為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）在四支試管中取等量固體和稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象如下表，由此推知，實驗室用于制取CO₂的藥品最合理的是③（填序號）；反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

反應(yīng)物	①碳酸鈣粉末+稀鹽酸	②碳酸鈉+稀硫酸	③塊狀碳酸鈣+稀鹽酸	④碳酸鈣+稀硫酸
現(xiàn)  象	劇烈，瞬間完成	劇烈，瞬間完成	有平穩(wěn)氣流產(chǎn)生	很慢，稍后停止

（4）若要制取干燥的CO₂，所有裝置的連接順序為BCG；
（5）若不慎用濃鹽酸代替稀鹽酸制得了CO₂氣體，要得到純凈干燥的CO₂，所有裝置的連接順序為BECG．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，連接好裝置后，在裝入藥品之前必須檢查裝置氣密性，用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據(jù)四支試管中固體和酸反應(yīng)的劇烈程度，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析；
（5）根據(jù)用濃鹽酸代替稀鹽酸制得了CO₂氣體，二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以制取CO₂的發(fā)生裝置選B，連接好裝置后，在裝入藥品之前必須檢查裝置氣密性，用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，所以制CO₂的裝置還可以用來制取氧氣或氫氣，反應(yīng)原理是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）通過比較可知：實驗室用于制取CO₂的藥品最合理的是③，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）實驗室是用石灰石和稀鹽酸在常溫下來制取二氧化碳的，因此不需要加熱，二氧化碳用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，所有裝置的連接順序為：BCG；
（5）用濃鹽酸代替稀鹽酸制得了CO₂氣體，二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以所有裝置的連接順序為：BECG．
故答案為：（1）B，檢查裝置氣密性，氧氣或氫氣，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）③，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）BCG；
（5）BECG．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．