【題目】已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分,進行如下探究:

查閱資料:

①氨氣水溶液呈堿性

②濃硫酸和堿石灰都可做氣體吸收劑;濃硫酸能吸收氨氣,不能吸收二氧化碳;堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物,不與氨氣反應(yīng)。

(設(shè)計實驗)興趣小組利用如下裝置進行探究(裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量);

依次連接A、C、D裝置,點燃A處的酒精燈,將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后,通過觀察到_____、_____現(xiàn)象可以證明該膨松劑中含有NaHCO3 NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是_____。

(拓展探究)為進一步確定該品牌膨松劑中 NaHCO3NH4HCO3的質(zhì)量比,同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品,利用圖提供的實驗裝置,設(shè)計并進行了如下兩組實驗:

序號

實驗操作

測得數(shù)據(jù)

實驗1

將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中,將A裝置依次連接B、C裝置,充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)

裝置C增重1.98g

實驗2

將另一份膨松劑樣品加人A裝置試管中,將A裝置依次連接C、B裝置,充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)

裝置B增重0.34g

基于以上實驗數(shù)據(jù)分析,該品牌膨松劑中 NaHCO3 NH4HCO3的質(zhì)量比是_____

(實驗反思)小明認(rèn)為以上拓展探究實驗存在一定誤差,導(dǎo)致誤差的原因是_____(答一條即可)。

【答案】 試管中有剩余固體 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 吸收二氧化碳和水蒸氣 210:79 生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等

【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,氨氣和水反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿性,能使石蕊試液變藍(lán)色!驹O(shè)計實驗】依次連接A、C、D裝置,點燃A處的酒精燈,將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后,觀察到試管中有剩余固體,說明樣品中含有碳酸氫鈉,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說明樣品中含有碳酸氫銨;其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣!就卣固骄俊垦b置C增重1.98g,說明反應(yīng)生成了1.98g二氧化碳,裝置B增重0.34g,說明反應(yīng)生成了0.34g氨氣,設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x,反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

79 17 44

x 0.34g y

x=1.58g

y=0.88g

設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為z,碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為1.98g﹣0.88g=1.1g

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

168 44

z 1.1g

z=4.2g

該品牌膨松劑中 NaHCO3 NH4HCO3的質(zhì)量比是:4.2g:1.58g=210:79;【實驗反思】小明認(rèn)為以上拓展探究實驗存在一定誤差,導(dǎo)致誤差的原因是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,氨氣(NH3)是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈堿性,氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙,生成氯化銨。氨氣在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途,如制造化肥、純堿等。根據(jù)有關(guān)信息,回答下列問題:

(1)寫出氨氣的物理性質(zhì)(任寫一點)_________________

(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為____________。

(3)化工廠發(fā)生大量氨氣泄漏,可用灑水的方法來吸收,原因是______________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用 裝置來收集氨氣,判斷氨氣已收集滿的方法是_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是

A.分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸

B.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

C.某溫度下,向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體

D.向一定質(zhì)量的NaOH溶液中滴加水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是(  )

A. ①④屬于不同種元素

B. ②⑤屬于金屬元素

C. ④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. ①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾已經(jīng)成為人類健康的隱形殺手,防治霧霾污染是當(dāng)前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)如圖是一種鼻用空氣凈化器,主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔,對PM2.5的吸收率達99%,說明其具有_____性。

(2)目前,國內(nèi)重型柴油車尾氣污染物減排的原理是:在一定條件下,車用尿素溶液先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與發(fā)動機排出的NO反應(yīng)生成氮氣和水。NH3NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

(3)某同學(xué)收集了某地區(qū)的霧霾,將其溶于水后得到試樣溶液,該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種,為確定試樣溶液的成分,設(shè)計并完成了如圖2所示實驗。

①白色沉淀D的化學(xué)式是_____。

②試樣溶液加入過量M溶液時生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____

③根據(jù)以上實驗可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質(zhì)中的_____(寫化學(xué)式)。

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【題目】閱讀下面科普短文。

SO2是一種無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體。SO2是大氣主要污染物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì)。據(jù)統(tǒng)計, 我國大氣中93.9%SO2 來自煤炭燃燒。1998年我國正式確定了控制SO2污染的政策和措施,對SO2排放總量進行控制。

控制SO2污染的方法有:燃料在燃燒前脫硫、燃燒中脫硫及燃燒后脫硫( 即煙氣脫硫)。煙氣脫硫技術(shù), 是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的實用脫硫技術(shù)。

煙氣脫硫方法一般可分為干法和濕法兩大類。濕法煙氣脫硫是指應(yīng)用液體吸收劑(如水或堿性溶液)洗滌含SO2的煙氣,脫除煙氣中的SO2。干法煙氣脫硫, 是指應(yīng)用干粉狀或顆粒狀吸收劑等來處理含SO2的煙氣, 使煙氣中的SO2被吸收。

實驗室可以用圖1裝置模擬干法煙氣脫硫。將煤粉碎,使其顆粒大小均勻,取30.5 g煤粉,其中2份分別添加0.1g 碳酸鈣、0.1g堿石灰(CaONaOH)作為吸收劑,混合均勻后,在坩堝中進行煤燃燒實驗。用SO2傳感器測出3份煤燃燒過程中所排放的煙氣中SO2的含量(見圖2)。

濕法煙氣脫硫的優(yōu)點是脫硫效率高, 穩(wěn)定;缺點是能耗高,易造成二次污染, 并存在廢水處理等問題。干法煙氣脫硫的優(yōu)點是能耗低,工藝過程簡單, 無污水、無酸處理問題等。

依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題:

(1)大氣中的SO2主要來自___________。

(2)SO2的物理性質(zhì)有______(答出一條即可)。

(3)干法煙氣脫硫所使用的吸收劑堿石灰屬于_________(純凈物混合物”)。

(4)實驗室模擬干法煙氣脫硫時,采用科學(xué)的實驗研究方法是______(寫出一種方法即可)。

(5)下列說法不正確的是_____(填字母序號)。

A.控制SO2的污染只能通過煙氣脫硫技術(shù)解決

B.干法煙氣脫硫技術(shù)與濕法煙氣脫硫技術(shù)各有利弊

C.煤中加入不同吸收劑,對煙氣中SO2的吸收效果不同

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【題目】根據(jù)下表回答問題:

溫度/

20

40

60

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.3

31.6

63.9

110

(1)60,100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________

(2)下列說法正確的是_________(填序號)。

A.20時,飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

B.40時,136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40的飽和溶液降溫到20,析出32.3g固體

D.將40時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20,降溫后兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為NaCl>

(3)20時,按下列圖示操作:

在溶液A、B、C中,溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

比較溶液A、B中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):A_______B(填“>“或” <”或“=”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中所示的實驗操作正確的是(  )

A. 取用大理石 B. 加熱液體

C. 測定溶液pH D. 稀釋濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案,取100g上述廢液,向其中加入2.8g鐵粉,恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,求:

⑴回收得到銅的質(zhì)量為多少_______?(寫出計算過程)

⑵回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是_____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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