【題目】通常情況下,氨氣(NH3)是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈堿性,氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙,生成氯化銨。氨氣在化學工業(yè)中有著廣泛的用途,如制造化肥、純堿等。根據(jù)有關信息,回答下列問題:
(1)寫出氨氣的物理性質(zhì)(任寫一點)_________________。
(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙”的化學方程式為____________。
(3)化工廠發(fā)生大量氨氣泄漏,可用灑水的方法來吸收,原因是______________。
(4)某研究性學習小組用 裝置來收集氨氣,判斷氨氣已收集滿的方法是_________。
【答案】 有刺激性氣味;無色;氣體;密度比空氣。粯O易溶于水(任寫一點) NH3+HCl==NH4Cl 氨氣極易溶于水 將濕潤的紅色石蕊試紙放在n端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)收集滿
【解析】(1)不需要發(fā)生化學變化就能體現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì),主要包括有色、態(tài)、味、溶解性、密度、等,氨氣的物理性質(zhì)是有刺激性氣味;無色;氣體;密度比空氣。粯O易溶于水(任寫一點)等;
(2)氨氣與稀鹽酸反應生成氯化銨,反應方程式為NH3+HCl==NH4Cl ;
(3)氨氣極易溶于水,故氨氣泄漏后可以用大量的水來吸收;
(4)如圖的裝置是多功能裝置,氨氣的密度比空氣的密度小,故選向下排空氣法收集,故收集時氣體要從短管m通入,長管n流出,檢驗氨氣用濕潤的紅色的石蕊試紙,故驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在n端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)收集滿。
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【題目】20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有lO0g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A. 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
B. 圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C. 圖丙中M表示a的溶解度曲線
D. 30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
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【題目】金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下:
(1)反應①的化學方程式為_____。
(2)TiO2與焦炭(C)和Cl2在高溫下反應,該反應中C和Cl2按質(zhì)量比為12:71的比例參加反應,相應的化學方程式為_____。
(3)反應②的產(chǎn)物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為_____。
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【題目】水與我們密切相關,請回答:
(1)自然界中的水屬于_____ (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)日常生活中常用_____的方法來降低水的硬度。
(3)實驗室中常用水作溶劑,下列物質(zhì)分散在水中能形成溶液的是_____ (填序號)。
A.泥土 B.蔗糖 C.食用油
(4)工業(yè)上用水和甲烷(CH4)在一定條件下反應生成 一氧化碳和氫氣。該反應的化學方程式為_____。
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【題目】某材料只含金屬鎂和鋁,課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶于鹽酸得到溶液,將溶液分成兩等份,向其中一份中逐漸加入NaOH固體,NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示,則該材料中Mg的質(zhì)量分數(shù)為()[查閱資料: Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反應生成無色溶液,反應的化學方程式為Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O]
A. 23.53% B. 42.65% C. 21.32% D. 47.06%
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【題目】甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì),其相互轉化關系如圖,通常甲為固態(tài)單質(zhì),乙、丙為兩種氣體,且所含元素種類相同,乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是( )
A. 丙能產(chǎn)生溫室效應
B. ①②④三個轉化的反應中有一種相同的反應物
C. ③的轉化只能通過和氧氣反應來實現(xiàn)
D. 乙和丙化學性質(zhì)不同是由于其分子構成不同
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【題目】某同學將甲乙固體各30克分別加入100克水中后,進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。
請回答:
(1)10℃時,甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系:甲_____乙〔填“<““>”或“=”)。
(2)m的取值范圍_____。
(3)40℃時,取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法不正確的是_____(填字母)。
A.恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量:甲=乙
B.恢復到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲
C.若再降溫到20℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙
D.若再降溫到20℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙
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【題目】實驗是科學探究的重要途徑。請回答以下有關化學實驗的問題:
(1)過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色粉末,在通常情況下能分別與CO2、H2O、HCl發(fā)生反應,生成O2。為了驗證CO2和Na2O2反應生成的氣體是O2,某化學興趣小組的同學設計了如圖所示裝置。
①用A裝置制得的CO2中;煊H2O和HCl氣體,設置B、C裝置的目的是凈化CO2。其中B裝置的作用可用化學方程式表示為_________________________________________,C裝置瓶內(nèi)盛放的液體是_____________________。
②E裝置中氫氧化鈉的作用是吸收沒有反應的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為_______。
③若要驗證CO2和Na2O2反應生成的氣體是O2,可在裝置E中的導氣管出口________(寫出實驗方案)。
(2)化學小組的同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉,鈉繼續(xù)燃燒,充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。同學們對白色固體的成分進行探究。
(作出猜想)白色固體的成分可能為:①氫氧化鈉;②碳酸氫鈉;③氧化鈉和碳酸鈉的混合物;④氧化鈉;⑤碳酸鈉。經(jīng)分析,其中不合理的猜想是_____________。(填序號)
(查閱資料)氧化鈉為白色粉末,能和水反應生成氫氧化鈉。
(實驗探究)取少量白色固體溶于水,將溶液分成兩份,一份加入酚酞溶液,溶液變紅;另一份先加入過量的CaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。
(得出結論)白色固體的成分為_____________(填化學式)。則鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_________________________________。
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【題目】已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種,某化學興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分,進行如下探究:
查閱資料:
①氨氣水溶液呈堿性
②濃硫酸和堿石灰都可做氣體吸收劑;濃硫酸能吸收氨氣,不能吸收二氧化碳;堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物,不與氨氣反應。
(設計實驗)興趣小組利用如下裝置進行探究(裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量);
依次連接A、C、D裝置,點燃A處的酒精燈,將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應后,通過觀察到_____、_____現(xiàn)象可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和 NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是_____。
(拓展探究)為進一步確定該品牌膨松劑中 NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比,同學們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品,利用圖提供的實驗裝置,設計并進行了如下兩組實驗:
序號 | 實驗操作 | 測得數(shù)據(jù) |
實驗1 | 將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中,將A裝置依次連接B、C裝置,充分加熱至膨松劑完全反應 | 裝置C增重1.98g |
實驗2 | 將另一份膨松劑樣品加人A裝置試管中,將A裝置依次連接C、B裝置,充分加熱至膨松劑完全反應 | 裝置B增重0.34g |
基于以上實驗數(shù)據(jù)分析,該品牌膨松劑中 NaHCO3和 NH4HCO3的質(zhì)量比是_____。
(實驗反思)小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差,導致誤差的原因是_____(答一條即可)。
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