Question

11．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%． 
（1）燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是：集氣瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的21%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮?dú)猓?br />【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】氮?dú)馐窃趺礈p少的呢？
【假設(shè)一】氮?dú)馀c鎂條反應(yīng)而減少．
【假設(shè)二】氮?dú)馀c瓶?jī)?nèi)的其他物質(zhì)反應(yīng)而減少    
【查閱資料】
鎂條在氮?dú)庵腥紵�，生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體，其中氮化鎂中氮的化合價(jià)是-3．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
（3）通過(guò)以上探究，你對(duì)燃燒的有關(guān)知識(shí)有了什么新的認(rèn)識(shí)：燃燒不一定需要氧氣（請(qǐng)寫(xiě)出一點(diǎn)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)集氣瓶中的氣體減少時(shí)，會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小分析；
（2）根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)可得出氧氣的最大含量；氮?dú)鉁p少的原因除與鎂反應(yīng)外，還可能與集氣瓶中的其他物質(zhì)反應(yīng)；
【查閱資料】在化合物中，化合價(jià)的代數(shù)之和為0，可計(jì)算出氮化合價(jià)；根據(jù)鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，生成碳和氧化鎂結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）可以從燃燒的定義、支持鎂燃燒的物質(zhì)、反應(yīng)基本類型等來(lái)認(rèn)識(shí)燃燒．

解答 解：（1）燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是：集氣瓶?jī)?nèi)氣體被消耗，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水壓入集氣瓶．
故答案為：集氣瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；
（2）如果只和空氣中氧氣反應(yīng)那么不會(huì)超過(guò)21%，因?yàn)榭諝庵醒鯕庹?1%；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)最多不會(huì)超過(guò)21%；
氮?dú)獬�與鎂反應(yīng)外，還可能與集氣瓶中的其它物質(zhì)反應(yīng)（如氮?dú)馀c鐵絲發(fā)生反應(yīng)而減少或氮?dú)馀c瓶?jī)?nèi)的其它物質(zhì)反應(yīng)而減少等）
故答案為：21；氮?dú)馀c瓶?jī)?nèi)的其他物質(zhì)反應(yīng)而減少；
【查閱資料】設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的原則列等式（+2）×3+2x=0 解得x=-3；根據(jù)題意，鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：-3；2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）由鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳、氮?dú)庵腥紵�，故可以得出燃燒不一定有氧氣參加反�?yīng)；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出燃燒可以是置換反應(yīng)；二氧化碳能支持鎂的燃燒，故可以得出二氧化碳不但能滅火，還能在一定條件下支持燃燒等．
故答案為：燃燒不一定需要氧氣（或燃燒也可以是置換反應(yīng)；二氧化碳不但能滅火，在一定條件下還能支持燃燒等．其他合理答案均給分）

點(diǎn)評(píng) 本題以課本中“用紅磷燃燒來(lái)探究空氣中氧氣含量”為基點(diǎn)，換成“鎂在空氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)了學(xué)生的知識(shí)的靈活使用和知識(shí)的遷移轉(zhuǎn)換的思想，達(dá)到舉一反三的效果．