Question

14．為測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校研究小組取10g樣品置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成氫氣0.1g；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（溫馨提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象求出生成的氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的金屬鋅以及反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量=10g+24.5g-34.4g=0.1g，故填：0.1g；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y          0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g  y=4.9g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.25g}{10g}×100%$=32.5%；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.9g}{34.5g}×100%$=20%
答：（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合圖象進(jìn)行．