Question

13．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性．
[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	若無色酚酞試液變紅色．	溶液呈堿性；
	若無色酚酞試液變不色．	溶液呈中性或酸性；

[分析與思考]
（1）用pH試紙可以粗略地測出溶液的酸堿度．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小明對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，并發(fā)生了反應，直到不產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)溶劑，得到NaCl晶體．上述產(chǎn)生沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）若無色酚酞試液變不色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：
方案一：取樣，加入Na₂CO₃溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取的溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性．
方案二：取樣，加入鐵屑，若有大量氣泡產(chǎn)生，則所取的溶液呈酸性；該反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性．
方案三：…

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質(zhì)反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：[提出猜想]鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性；
[實驗驗證]酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	紅
		中  酸

[分析與思考]
（1）人們用pH來表示溶液酸堿性的強弱程度，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度，所以本題答案為：pH試紙．
（2）溶液呈堿性的實質(zhì)是氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銅，所以本題答案為：OH^-；CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；
所取溶液呈酸性，則能與鐵反應生成氫氣，所以本題答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．