Question

6．計(jì)算題：
（1）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，3mol NaOH中約含有1.806×10²⁴個(gè)氧原子．
（2）將含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO₄溶液中，恰好完全反應(yīng)．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②生成的Cu（OH）₂的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為4.9g．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量．1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個(gè)分子．
（2）①氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
②由參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氧化銅的物質(zhì)的量即可．

解答 解：（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是23+16+1=40，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol．
1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個(gè)分子，一個(gè)氫氧化鈉分子含有1個(gè)氧原子，故3molNaOH中約含有中有3mol×1×6.02×10²³個(gè)=1.806×10²⁴個(gè)氧原子．
（2）①氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
②設(shè)生成的氫氧化銅的物質(zhì)的量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  2                   1
 0.1mol               x
$\frac{2}{1}=\frac{0.1mol}{x}$     x=0.05mol
質(zhì)量為0.05mol×98g/mol=4.9g．
故答案為：（1）40g/mol；1.806×10²⁴；（2）①2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；②0.05；4.9．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．