Question

請用所學化學知識解釋下列問題．
（1）制取二氧化碳時，對反應物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體速率加快．
（2）驗證鐵、銅的活動性時，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生，從溶液酸堿性解釋原因．
（3）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅，產(chǎn)生沉淀，對其加熱，產(chǎn)生黑色固體，請推斷黑固體是什么物質(zhì)？再向其中加入稀硫酸，黑色物質(zhì)消失，溶液變?yōu)樗{色，請用化學方程式解釋．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)溫度可以影響化學反應的速率解答；
（2）鐵能與酸反應生成氫氣解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答．

解答：解：（1）制取二氧化碳時，對反應物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體速率加快；說明升高溫度，可加快化學反應速率；
（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生，鐵能與酸反應生成氫氣，說明硫酸銅溶液顯酸性；
（3）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅，產(chǎn)生沉淀，對其加熱，產(chǎn)生黑色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和生成物質(zhì)的顏色可以推斷黑固體是氧化銅；
氧化銅與硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液和水；
答案：（1）升高溫度，可加快化學反應速率；
（2）硫酸銅溶液顯酸性；
（3）氧化銅或CuO；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點評：考查了影響化學反應速率的因素探究．解答時，不要考慮的太復雜，可以從我們身邊的、學過的典型物質(zhì)入手．