Question

如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是　．

（2）　　℃時，a、c兩物質的溶解度相等．氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）在t₂℃時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時溶質的質量分數由大到小的順序是，析出晶體最多的是　　（填“a”、“b”或“無法確定”）．

（4）在t₂℃時，將150克a的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水　　克．

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象；用水稀釋改變濃度的方法．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶； 

氣體的溶解度隨著溫度的升高而減��；

飽和溶液質量分數=×100%；

溶液稀釋前后，溶質質量不變．

【解答】解：（1）a的溶解度隨著溫度的升高而增大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑；

（2）t₁℃時，a、c兩物質的溶解度相等；氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c相似；

（3）在t₂℃時，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質量分數大于a的質量分數，由于a在t₁℃時的溶解度大于c在t₂℃時的溶解度，因此a的質量分數大于c的質量分數，a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時溶質的質量分數由大到小的順序是b＞a＞c；因為不知道飽和溶液的質量，因此無法確定析出晶體的多少；

（4）設加入水的質量為x，

在t₂℃時，a的溶解度是50g，150克a的飽和溶液中含有50g溶質a，因此有：50g=（150g+x）×20%，

x=100g．

故填：蒸發(fā)溶劑；t₁；c；b＞a＞c；無法確定；100．

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．