Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案：①先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．

②再對濾渣A按如下流程圖處理：

（1）方案①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是__（填字母）

A．加快反應(yīng)速度 B．鐵的金屬活動性較強(qiáng) C．使反應(yīng)充分進(jìn)行

（2）寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（3）寫出濾液D與適量Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式__、__．

（4）含有硫酸亞鐵的濾液有濾液C和__（填框圖中字母）．

（5）在過濾操作中要用到玻璃棒，其作用是__；如果過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是__（寫一點(diǎn)）．

Answer 1

【答案】 C CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 濾液E 引流 過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯

【解析】（1）鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向含有硝酸銀、硝酸銅的廢液中加入過量的鐵粉，所得固體為銅、銀、鐵；加入過量的鐵粉，過量的目的是使硝酸銀、硝酸銅充分接觸反應(yīng)；（2）CuO與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）由流程圖可推知濾液D中溶質(zhì)為生成的硫酸銅和過量的硫酸；加入鐵后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸反應(yīng)和氫氣，方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；（4）含有硫酸亞鐵的濾液有濾液C和濾液E；（5）在過濾操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；如果過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯，或者承接濾液的燒杯不干凈。