Question

如圖為某加鈣食鹽包裝袋上的標(biāo)簽．小明通過下列方法檢驗(yàn)該食鹽中鈣元素的含量：往小燒杯中加入20.00g該食鹽樣品，往樣品中滴加稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生為止，測(cè)得所加鹽酸的質(zhì)量為30.00g，最后測(cè)得燒杯中所剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.824g．（方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）20.00g該食鹽樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為多少？
（2）該加鈣食鹽含量是否符合標(biāo)簽要求？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算鈣元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過與說明比較可知加鈣食鹽中鈣含量是否符合標(biāo)簽要求．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：20.00g+30.00g-49.824g=0.176g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                0.176g

100

x

=

44

0.176g

x=0.40g
答：20.00g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是0.40g．
（2）20.00g該食鹽中含鈣元素的質(zhì)量為：0.40g×

40

100

×100%=0.16g，
鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.16g

20.00g

×100%=0.8%，
答：此加鈣食鹽中鈣元素含量在0.3%和1.3%之間，符合標(biāo)簽要求．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要注意化學(xué)方程式的配平．