Question

取一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118g．求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：將銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸中，所發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸銅和水，而反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量來求算．

解答：解：設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為X，生成的CuSO₄質(zhì)量為Y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O  
80    98    160
X  98g×10%   Y

80

98

=

x

98g×10%

X=8g

98

98g×10%

=

160

y

Y=16g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量=118g-98g-8g=12g
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

118g-12g

×100%=15.1%  
答案：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量12g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，在計(jì)算反應(yīng)最后所得到的溶液質(zhì)量時(shí)，要注意不包括沒有參加反應(yīng)的銅．