Question

4．某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液，他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下（BaSO₄不溶于水）
第一步：稱得燒杯的質量是100g．
第二步：反應前稱得燒杯，氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質量是346.6g．
第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質量是300g
請計算：（1）反應后生成沉淀的質量是46.6g．
（2）所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：：（1）反應后生成沉淀的質量是：346.6g-300g=46.6g，
故填：46.6g．
（2）設反應生成氯化銅質量為x，
BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂，
                       233        135
                     46.6g         x
$\frac{233}{46.6g}$=$\frac{135}{x}$，
x=27g，
所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{27g}{300g-100g}$×100%=13.5%，
答：所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)為13.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．