Question

13.5gCuCl₂樣品，當與足量的AgNO₃溶液反應后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是（　�。�

• A、BaCl₂
• B、CaCl₂
• C、AlCl₃
• D、NaCl

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：先假設13.5g全部是氯化銅，根據化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數要大于氯化銅中氯元素的質量分數．

解答：解：假設13.5g全部是氯化銅，設生成沉淀的質量為x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135          287
13.5g         x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由計算可知，實際生成的沉淀29g＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數應該是比純的CuCl₂含有的Cl離子數多，相同質量的物質中含有的離子多的話，應該是雜質中與氯化銅含相同氯離子數時，那個物質的相對分子質量應該比氯化銅小，因此可以這么說雜質中的氯元素的質量分數比CuCl₂中氯元素的質量分數大．Cu 

1

2

Cl、Ba 

1

2

Cl、Ca 

1

2

Cl、Al 

1

3

Cl、NaCl，由于相對原子質量Cu-64，Ba-137，Ca-40，Al-27，Na-23
觀察選項可知，只有氯化鋇中的氯元素的質量分數比CuCl₂中氯元素的質量分數小．
故選A．

點評：解答本題的，關鍵是假設27g全部是氯化銅根據方程式計算出生成氯化銀的質量，再分析出其中含氯元素的質量分數的大�。�