Question

2．某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將100g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質(zhì)量（g）	25	25	25	25
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量（g）	1.45	m	4.35	4.35

問：
（1）表中m的值為2.9；
（2）每一次實驗中發(fā)生的化學反應是否符合質(zhì)量守恒定律是（選“是”、“不是”）；
（3）原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀1.45g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應只能生成1.45g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是1.45g的2倍；
（2）一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律；
（3）根據(jù)生成的總沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，用氯化鎂的質(zhì)量除以原固體混合物的質(zhì)量，乘以百分之百即可．

解答 解：（1）根據(jù)加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀1.45g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應只能生成1.45g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是1.45g的2倍，即為：2.9；故填：2.9；
（2）一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律；故填：是；
（3）設(shè)原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x             4.35g                                           
$\frac{95}{58}=\frac{x}{4.35g}$
x=7.125g                          
原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)MgCl₂%=$\frac{7.125g}{25g}$×100%=28.5%
答：原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為28.5%

點評 解答本題關(guān)鍵是要分析m的值時找出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系，再推算出生成沉淀的質(zhì)量