Question

13．【實驗一】結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題

（1）用A圖制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)進行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅，則是由于A裝置存在缺陷，其缺陷為長頸漏斗未伸入液面，造成氣體逸出；
（2）圖B、C、D是探究二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的實驗，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是C中有白色沉淀生成；
（3）圖E和F是探究哪種離子能促進H₂O₂分解的實驗，現(xiàn)象是：E中產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)中沒有明顯現(xiàn)象，則促進H₂O₂分解的離子符號是Fe³⁺．
【實驗二】探究燃燒的條件
實驗：下圖的裝置可用于探究燃燒的條件

現(xiàn)象：①不通氧氣時，A中白磷不燃燒
②不通氧氣時，B中白磷不燃燒
③通氧氣時，A中白磷不燃燒
④通氧氣時，B中白磷燃燒
（1）證明可燃物燃燒，溫度必須達到著火點的現(xiàn)象是③④（填序號）；
（2）A、B組合與C裝置相比的優(yōu)點是C裝置在密閉環(huán)境中進行，避免了P₂O₅對空氣的污染．
【實驗三】老師在課堂上說：“氫氧化鋇與氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似”．化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定用氫氧化鋇溶液來進行驗證，他們做了以下實驗．

序  號	操     作	現(xiàn)  象	結(jié)    論
實驗一	向氫氧化鋇溶液中滴入酚酞	溶液變紅	氫氧化鋇溶液呈堿性
實驗二	向?qū)嶒炓坏娜芤褐型ㄈ?br />適量的二氧化碳	產(chǎn)生白色沉淀，紅色消失	氫氧化鋇溶液能與 二氧化碳反應(yīng)
實驗三	另取氫氧化鋇溶液，滴入 一定量的碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	氫氧化鋇溶液能與 碳酸鈉溶液反應(yīng)

結(jié)論：氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈣相似．
（1）寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
同學(xué)們將上述反應(yīng)后的廢液倒入燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究．
探究一：
【提出問題】沉淀能否與酸發(fā)生反應(yīng)？
【實驗探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，白色固體不消失．
【實驗結(jié)論】沉淀與酸不反應(yīng)．
（2）有同學(xué)提出，根據(jù)“白色固體不消失”這一現(xiàn)象所得出的結(jié)論不嚴謹，理由是硫酸鋇也是白色固體；
探究二：
【提出問題】濾液中除酚酞外，還有哪些溶質(zhì)？
【作出猜想】Ⅰ．只有氫氧化鈉Ⅱ．有氫氧化鈉和碳酸鈉Ⅲ．有氫氧化鈉和氫氧化鋇
【實驗探究】

序號	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
實驗四	取濾液樣品于試管中， 加入幾滴稀鹽酸	沒有明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實驗五	取濾液樣品于試管中， 加入幾滴碳酸鈉溶液	有白色沉淀產(chǎn)生，紅色不消失	猜想Ⅲ成立

（3）有同學(xué)提出：實驗四由于實驗操作存在問題，導(dǎo)致結(jié)論不準確，該實驗  操作上存在的問題是加入的稀鹽酸的量太少，現(xiàn)象不明顯；
【反思交流】
（4）小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是稀硫酸；
（5）在廢液中滴加稀鹽酸至紅色消失（填寫實驗現(xiàn)象）時，表示廢液已呈中性．

Answer 1

分析 實驗一（1）據(jù)二氧化碳的實驗室制取原理及可以從裝置的漏氣和氣密性等方面分析原因解答；
（2）據(jù)二氧化碳的檢驗方法解答；
（3）據(jù)已知條件分析解答；
實驗二（1）能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）的變量是：溫度，有冷水，有熱水，有熱水的必須能夠燃燒，其它變量均相同，所以③④符合這一說法
（2）C裝置在密閉環(huán)境中進行，避免了P₂O₅對空氣的污染；
實驗三（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀；
（2）碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳；
（3）實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸，如果稀鹽酸的量過少，則現(xiàn)象不明顯；
（4）加入稀硫酸，如果只是紅色消失，則證明有氫氧化鈉，如紅色消失，且有沉淀生成，則一定有氫氧化鋇，如紅色消失，且有氣泡生成，則一定有碳酸鈉．
（5）稀鹽酸與堿完全反應(yīng)溶液呈中性，酚酞試液顯示無色．

解答 解：實驗一（1）根據(jù)反應(yīng)物是石灰石和鹽酸，生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；裝置的氣密性都是經(jīng)過檢驗的，觀察裝置看到長頸漏斗下端的管口與大氣是相通的，生成的二氧化碳會從管口逸到空氣中裝置的氣密性都是經(jīng)過檢驗的，觀察裝置看到長頸漏斗下端的管口與大氣是相通的，生成的二氧化碳會從管口逸到空氣中
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）根據(jù)向下：E中產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)中沒有明顯現(xiàn)象分析，氯離子、鈉離子不能使過氧化氫分解速度加快，所以是鐵離子使雙氧水分解的速率加快；
實驗二（1）能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）的變量是：溫度，有冷水，有熱水，有熱水的必須能夠燃燒，其它變量均相同，所以③④符合這一說法
（2）C裝置在密閉環(huán)境中進行，避免了P₂O₅對空氣的污染；
實驗三（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳，硫酸鋇也是白色固體；
（3）實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸，如果稀鹽酸的量過少，則現(xiàn)象不明顯；
（4）加入稀硫酸，如果只是紅色消失，則證明有氫氧化鈉，如紅色消失，且有沉淀生成，則一定有氫氧化鋇，如紅色消失，且有氣泡生成，則一定有碳酸鈉．
（5）稀鹽酸與堿完全反應(yīng)溶液呈中性，酚酞試液顯示無色．
故答案為：實驗一（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、長頸漏斗未伸入液面，造成氣體逸出；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）Fe³⁺；
實驗二（1）③④；（2）C裝置在密閉環(huán)境中進行，避免了P₂O₅對空氣的污染；
實驗三（1）Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（2）硫酸鋇也是白色固體；（3）稀硫酸；（5）紅色消失．

點評 本題考查了學(xué)生利用題中信息結(jié)合已學(xué)知識探究分析問題的能力，只要認真分析，才能正確解答．