Question

12．汽車既給生活帶來了便利，但也讓我們的生活環(huán)境越來越糟糕，人類必須想出一個較為切實可行的辦法來解決這個問題．發(fā)展太陽能汽車或許是其中-個解決途徑．請回答下列問題：
（1）為了使太陽能汽車車身更為輕便，應大量使用下列A材料來制造．
A．鋁合金      B．錳鋼     C．黃銅     D．焊錫
（2）太陽能汽車車身表面需要搭載面積為7-l0平方米的太陽能電池．  該車在夜間行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化全過程是：太陽能→電能→機械能．（用“→”表示）．
（3）硝酸銨是汽車安全氣囊中經(jīng)常用到的填充物，因汽車受到撞擊，導致氣囊中的硝酸銨分解而發(fā)生爆炸，生成空氣中常見的兩種物質(zhì)和一種常見的液體氧化物，使氣囊鼓起，避免人員受到傷害．根據(jù)以上信息，請寫出上述發(fā)生反應的化學方程式①2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O，該反應前氮元素的化合價分別為②-3價、+5價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的性質(zhì)與用途來分析；
（2）太陽能電池把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為機械能；
（3）根據(jù)硝酸銨分解的反應寫出反應的化學方程式；根據(jù)化合價原則求出元素的化合價．

解答 解：（1）制造太陽能汽車的車身需要材料質(zhì)輕、硬度大，因選擇鋁合金；故填：A；
（2）太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能又轉(zhuǎn)化為機械能；故填：太陽能→電能→機械能；
（3）由題意可知，“氮肥硝酸銨受猛烈撞擊會分解生成兩種空氣中較多的氣體和一種常見液體”，反應物是硝酸銨，生成物是：兩種空氣中含量較多的氣體是氮氣和氧氣、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后元素的種類不變．反應前硝酸銨是由N、H、O三種元素組成的，所以生成物中常見的液體是水，反應條件是撞擊，所以其化學方程式為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；氮元素在銨根離子中的化合價為x，已知銨根原子團的化合價為+1，則 x1×4=+1   解之得：x=-3；同理：設氮元素在硝酸根離子中的化合價為y，已知硝酸根原子團的化合價為-1，則   y+（-2）×3=-1，解之得：y=+5；故答案為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；-3價、+5價．

點評 本題考查了合金的性質(zhì)與用途、能量的轉(zhuǎn)化、溫室效應以及學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．