4．有關(guān)粒子說法不正確的是（　�。�
A．X一定等于10B．X可能為13
C．該粒子可能為氖原子D．X小于10時為陰離子

分析 （1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解答；
（2）依據(jù)核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陽離子，根據(jù)最外層電子數(shù)小于4時化學(xué)反應(yīng)中易失掉電子可得核外電子數(shù)是10的離子情況；
（3）依據(jù)核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陰離子，根據(jù)最外層電子數(shù)大于4時化學(xué)反應(yīng)中易得到電子可得核外電子數(shù)是10的離子情況；

解答 解：
A、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8=10；X可能等于10，故錯誤；
B、當(dāng)x＞10時，核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陽離子，根據(jù)最外層電子數(shù)小于4時化學(xué)反應(yīng)中易失掉電子可得核外電子數(shù)是10的離子情況，所以該結(jié)構(gòu)可以是鈉、鎂和鋁原子形成的離子；故其離子符號為Na+、Mg2+、Al3+；X可能為13，故正確；
C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8=10；X可能是氖原子，故正確；
D、當(dāng)x＜10時，核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陰離子，根據(jù)最外層電子數(shù)大于4時化學(xué)反應(yīng)中易得到電子可得核外電子數(shù)是10的離子為氧、氟等離子，離子符號為O2-、F-；正確．
答案：A

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所給的信息進(jìn)行分析解題的能力，解題的依據(jù)是粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及核外電子數(shù)相關(guān)特點(diǎn)的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，
需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和BCFG
A．酒精燈B．藥匙C．玻璃棒 D．漏斗
E．鐵架臺F．量筒     G．膠頭滴管
（2）t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，
所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是BE
A．溶劑的質(zhì)量一定變小
B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)
（4）t2℃時，50g甲加入100g水中充分溶解后，降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.1%．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)的“用途-性質(zhì)”對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．一氧化碳具有可燃性-用于冶煉金屬
B．氮?dú)庥糜谑称贩栏?常溫下穩(wěn)定
C．氖氣可制航標(biāo)燈-通電時能發(fā)出帶顏色的光
D．二氧化碳可制碳酸飲料-能溶于水且與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）前不久，某市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的禁毒展覽．從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學(xué)式為C12H26O2在空氣中燃燒生成二氧化碳和水．
①則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為202．  ②該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為72：13：16．
（2）已知Ca（OH）2溶解度隨溫度的升高而降低，現(xiàn)將一飽和Ca（OH）2溶液溫度升高10℃（不考慮水的揮發(fā)），該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）久置的盛有澄清石灰水的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末，取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)．產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有（填物質(zhì)名稱）碳酸鈣，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)是氣球脹大．
（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．
提出問題：廢液中含有哪些物質(zhì)？
交流討論：
①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉（寫物質(zhì)名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小云認(rèn)為：只有碳酸鈉
小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉．（寫一種猜想）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計小方想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)．請你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．①有白色沉淀，溶液呈紅色．小林猜想正確．
②小紅猜想正確．
③小云猜想正確．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．以下描述的是某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后部分分子種類的示意圖．

（1）圖示物質(zhì)中屬于氧化物的是B、C（填字母）．
（2）若用表示氮原子，則表示2N（填化學(xué)符號）．
（3）1個 A分子中共含有4 個原子．A中各元素的質(zhì)量比為14：3．

（4）該圖代表的微觀含義是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為18．從海水中提煉出來的重水
（D2O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的重氫原子（D）核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，重水的相對分子質(zhì)量為20．
（5）硫氧元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的D．
A．中子數(shù)   B．質(zhì)子數(shù)     C．電子數(shù)     D．最外層電子數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類、鑒別、轉(zhuǎn)化、除雜方案不完全正確的一組是（　�。�
A．物質(zhì)的分類B．物質(zhì)的鑒別
酸：HNO3  CH3COOH  
堿：NH3•H2O   KOH
鹽：KMnO4   NaNO2		①M(fèi)gCl2溶 液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別
②Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別
C．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化D．物質(zhì)的除雜
FeCl3→Fe（OH）3→FeCl3
NaOH→Na2CO3→NaOH		除去粗鹽中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙所加試劑的順序?yàn)椋杭舆^量的NaOH溶液、加過量的BaCl2溶液、加過量的Na2CO3溶液、過濾、加適量的鹽酸 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出有標(biāo)號的儀器的名稱①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）若用一種純凈物制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝大理石或石灰石，在②中應(yīng)加入稀鹽酸．如果用D裝置收集該氣體，則氣體從a端進(jìn)入（填“a”或“b”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是甲物質(zhì)；
（2）M點(diǎn)表示的意義是在該溫度時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙物質(zhì)；
（4）t1將℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）t2℃時，將25g甲放入100g水中，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，請你解釋甲固體全部溶解的原因甲物質(zhì)溶于水放熱．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案