Question

11．（1）測定食品的蛋白質含量，常通過測定氮元素的含量來間接推算食品中蛋白質的含量．三鹿奶粉事件的發(fā)生，就是一些不法分子為了使奶粉中氮元素含量提高，造成蛋白質虛高，在奶粉中添加了三聚氰胺（化學式C₃H₆N₆），試計算以下各題：
（1）三聚氰胺的相對分子質量為126．
（2）碳元素與氫元素的質量比為6：1_
（3）氮元素質量分數為66.7%．
（4）將120g 石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質不反應）高溫煅燒，反應的化學方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，完全反應后，生成二氧化碳44g，求石灰石中含碳酸鈣質量多少？

Answer 1

分析 根據物質的化學式可以計算相對分子質量、組成元素的質量比及其組成元素的質量分數；
根據反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）三聚氰胺的相對分子質量為：36+6+84=126，
故填：126．
（2）碳元素與氫元素的質量比為：36：6=6：1，
故填：6：1．
（3）氮元素質量分數為：$\frac{84}{126}$×100%=66.7%，
故填：66.7%．
（4）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100          44
  x          44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{44g}$，
x=100g，
答：石灰石中含碳酸鈣質量是100g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．