Question

12．已知堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．小明同學(xué)要在實驗室里進行如下實驗：取少量堿式碳酸銅，裝入一試管中，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口后固定在鐵架臺上，加熱并將生成的氣體通入燒杯中的澄清石灰水中．
（1）將堿式碳酸銅裝入試管中的方法是先使試管傾斜，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部
（2）寫出堿式碳酸銅受熱分解的反應(yīng)文字表達式堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳，反應(yīng)類型分解反應(yīng)
（3）根據(jù)以上描述要完成該實驗，除了需要提供上述已經(jīng)提到名稱的儀器外，還需要提供的儀器有酒精燈
（4）請分別描述堿式碳酸銅物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（各一點）
物理性質(zhì)堿式碳酸銅是一種綠色粉末
化學(xué)性質(zhì)堿式碳酸銅受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳
（5）如果實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管炸裂，你分析可能的原因有哪些？（至少答出三點）
試管外壁有水、沒有預(yù)熱、試管口沒有略向下傾斜．
（6）實驗完畢后小明同學(xué)又向盛有氧化銅的試管中加入適量稀硫酸并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是氧化銅逐漸被溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色又知氧化銅與硫酸溶液接觸時，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水．（硫酸銅是一種能溶于水的固體）則要從反應(yīng)后的硫酸銅溶液中得到固體，可采用的方法是結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體藥品取用的方法進行解答；
（2）根據(jù)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳進行解答；
（3）根據(jù)實驗需要的儀器進行解答；
（4）根據(jù)堿式碳酸銅物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)進行解答；
（5）根據(jù)實驗的注意事項進行解答；
（6）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進行解答．

解答 解：（1）將堿式碳酸銅裝入試管中的方法是：堿式碳酸銅為粉末狀固體，取用時應(yīng)該先使試管傾斜，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；故填：先使試管傾斜，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)文字表達式堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳，一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故填：堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳；分解反應(yīng)；
（3）實驗需要加熱，所以還需要酒精燈；故填：酒精燈；
（4）堿式碳酸銅是一種綠色粉末屬于物理性質(zhì)，堿式碳酸銅受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳，屬于化學(xué)性質(zhì)；故填：堿式碳酸銅是一種綠色粉末；堿式碳酸銅受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳；
（5）根據(jù)用試管給物質(zhì)加熱時的注意事項可以知道：若試管外壁有水會引起試管的炸裂；沒有預(yù)熱會使試管受熱不均勻而炸裂；試管口沒有略向下傾斜會使冷凝水回流炸裂試管；試管底部碰到酒精燈的燈芯會使試管使試管受熱不均而炸裂；故填：試管外壁有水；沒有預(yù)熱；試管口沒有略向下傾斜；
（6）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以向盛有氧化銅的試管中加入適量稀硫酸并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是氧化銅逐漸被溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，又知氧化銅與硫酸溶液接觸時，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以則要從反應(yīng)后的硫酸銅溶液中得到固體，可采用的方法是結(jié)晶．故填：氧化銅逐漸被溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；結(jié)晶．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．