Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：

	ⅠA							0
1	1  H 氫 1.008							2  He 氦 4.003
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同  C．中子數(shù)不同    D．核外電子數(shù)
（2）生物體內(nèi)含量最多的元素的符號(hào)是

 

；
（3）表示的是（填名稱(chēng)）

 

；
（4）由8、11號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式

 

．
（5）地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素及空氣中含量最多的元素形成化合物的化學(xué)式

 

．
（6）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

 

（填字母序號(hào)）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（7）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得到”或“失去”）電子，說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

 

關(guān)系密切，鎂元素在化合物中的化合價(jià)是

 

價(jià)，鎂的氧化物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念,化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；
（2）生物體中含量最多的元素是氧元素；
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素種類(lèi)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)確定帶電情況；
（4）根據(jù)原子序數(shù)確定元素種類(lèi)，并書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（5）根據(jù)我們教材中學(xué)習(xí)的知識(shí)可以回答此題．空氣中含量最多的元素是氮元素；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，然后確定化學(xué)式；
（6）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（7）依據(jù)其最外層電子數(shù)，推測(cè)其得失電子情況并進(jìn)而發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，推斷出其化合價(jià)，并書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．

解答：解：（1）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（2）生物體中含量最多的元素是氧元素，氧的元素符號(hào)是O；
（3）該粒子的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，是氯離子；
（4）8號(hào)元素是氧元素，11號(hào)元素是鈉元素，組成的化合物的化學(xué)式為Na₂O；
（5）空氣中含量最多的元素是氮元素；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，這三種元素組成的化合物是硝酸鋁；
（6）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（7）利用原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)是2，小于4在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．鎂原子易失去2個(gè)電子而顯+2價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為MgO．
故答案為：（1）B；（2）O；（3）氯離子；（4）Na₂O；（5）Al（NO₃）₃；（6）AB；（7）失去；最外層電子數(shù)；+2；MgO．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解地殼中元素的分布與含量；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．掌握原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)的考查；掌握核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是解題的關(guān)鍵．