Question

【題目】為測定空氣中氧氣的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下一些實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究．請你參與評價或幫助他分析完成相關(guān)問題．
（1）Ⅰ．【探究目的】測定空氣中氧氣的含量 Ⅱ．【查閱資料】25℃（室溫）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2 ．
Ⅲ．【提出問題】氧氣約占空氣體積的多少？
Ⅳ．【猜想假設(shè)】若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉(zhuǎn)化成CO2、燒杯中液體都足量，忽略導(dǎo)管中的空氣和進(jìn)入導(dǎo)管中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應(yīng)該約占集氣瓶容積的 ．
Ⅴ．【實(shí)驗(yàn)探究】

方案	甲	乙	丙	丁
裝置
操作	①關(guān)閉旋塞；
	②將足量的銅網(wǎng)加熱至紅熱狀；	②將足量的紅磷點(diǎn)燃；	②將足量的木炭點(diǎn)燃；	②將足量的木炭點(diǎn)燃；
	③立即伸入集氣瓶中并塞緊膠塞；④充分反應(yīng)，待集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后打開旋塞；至燒杯中液面時記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積幾分之幾．
記錄	約	約	≤	約
結(jié)論	氧氣約占空氣體積的	氧氣約占空氣體積的	空氣中氧氣的體積含量遠(yuǎn)小于	氧氣約占空氣體積的

Ⅵ．【反思交流】
當(dāng)集氣瓶中氣溫未冷卻至室溫即記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后再記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分?jǐn)?shù)為b，則ab（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）丁方案所測數(shù)據(jù)與猜想假設(shè)數(shù)據(jù)基本吻合的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）丙方案所測數(shù)據(jù)遠(yuǎn)小于 的主要原因是 ．
（4）以乙方案為例，試分析在測定過程中，對測定結(jié)果帶來誤差的因素可能有（任答兩點(diǎn)）．

Answer 1

【答案】
（1）；保持不變；＜
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）CO2氣體在水中的溶解度不大
（4）裝置氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)等
【解析】解：Ⅳ、由空氣中氧氣的含量可知，若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉(zhuǎn)化成CO2、燒杯中液體都足量，忽略導(dǎo)管中的空氣和進(jìn)入導(dǎo)管中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應(yīng)該約占集氣瓶容積的 ．Ⅴ、當(dāng)瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，不再到吸入液體，燒杯中液面保持不變．這時可讀數(shù)；Ⅵ．（1）當(dāng)集氣瓶內(nèi)氣溫未冷卻時，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)偏高時，進(jìn)入的液體偏少．所以，a＜b；（2）由于二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減�。�反應(yīng)的方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）丙方案所測數(shù)據(jù)遠(yuǎn)小于 的主要原因是：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體在水中的溶解度不大；（4）在測定過程中，對測定結(jié)果帶來誤差的因素可能有：裝置氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)、可燃物紅磷、木炭的量偏少等．故答為：Ⅳ. ；Ⅴ．保持不變；Ⅵ．（1）＜；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）CO2氣體在水中的溶解度不大；（4）裝置氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)等．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．