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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發(fā)展上做出突出貢獻的三位杰出科學家。在鋰離子電池中常用到磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作為優(yōu)質正極材料。

（1）鋰離子（Li+）屬于_________（填“陰”或“陽”）離子。圖一x的數值是______，圖二中與鋰原子的化學性質相似的粒子是______（填序號）。

（2）已知磷酸亞鐵鋰中鋰元素顯+1價，則磷元素顯______價。

（3）在工業(yè)上制備磷酸亞鐵鋰時常發(fā)生如下反應：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2X+CO 根據質量守恒定律，則其中X的化學式是________。

【答案】陽 3 A +5 H2O

【解析】

（1）帶正電的原子是陽離子，根據鋰離子的符號可知鋰離子是陽離子；圖一表示鋰原子結構示意圖，核電荷數等于核外電子數，因此x=3；最外層電子數相同具有相似的化學性質，鋰原子最外層電子數是1，因此圖二中的元素A與鋰原子具有相似的化學性質。故填：陽，3，A。

（2）根據化合物中各元素的化合價代數和為零計算磷酸亞鐵鋰中磷元素的化合價，已知鋰元素顯+1價，氧元素通常顯-2價，亞鐵離子顯+2價，設磷元素化合價為x，可列式子：，計算得x=+5。故填：+5。

（3）根據質量守恒定律知化學反應前后元素的種類不變，原子的數目沒有增減進行計算，制備磷酸亞鐵鋰時常發(fā)生如下反應：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2X+CO，反應前鋰原子的個數是2，氫原子的個數是4，磷原子的個數是2，氧原子的個數是11，鐵原子的個數是2，碳原子的個數是1，反應后已知化學式中鋰原子的個數是2，磷原子個數是2，氧原子個數是9，鐵原子個數是2，碳原子個數是1，因此2X中共含有4個氫原子和兩個氧原子，因此X的化學式為H2O。故填：H2O。

練習冊系列答案
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下列有關說法錯誤的是

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【題目】某化學課外小組同學，用如圖所示實驗驗證質量守恒定律．

（1）某甲同學用A裝置探究質量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．

①發(fā)生反應的化學方程式為

②最后天平的指針（填序號） （a．偏左 b．偏右 c．不偏轉 d．無法預測）．

（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現天平的指針偏右．

①造成天平的指針向右偏轉的原因是 ．

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如上圖C所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡．可見，在驗證質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到 ．

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【題目】實驗廢渣廢液要合理回收利用，并廢為寶。請根據下面從高錳酸鉀受熱分解后的廢渣中提取二氧化錳的流程圖，回答下列問題：

（1）操作②的名稱是__________，其中玻璃棒的作用是__________；

（2）在操作②中發(fā)現濾液仍渾濁的原因可能是_______________________；

（3）最后回收裝瓶時，應裝入_______；（填“細口瓶”或“廣口瓶”）

（4）寫出高錳酸鉀受熱分解的文字表達式___________________________。

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【題目】如圖是按順序分別是鋰、鈉、氮、磷、和氧的一種微粒的結構示意圖，回答下列問題：

（1）B粒子屬于________（填“原子”“陰離子”或“陽離子”）。

（2）與C粒子化學性質相似的是__________（填字母序號）。

（3）寫出含有D的氧化物是__________。

（4）在E的粒子中，x=_________，其符號是_________。

（5）鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰元素在化合物中顯+1價。鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示。

①從圖中的數值獲得的一條信息是________。

②LiMnO4是一種電極材料，其中Mn元素的化合價為_________。

③氫氧化鋰的化學式為_________。

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(1)AgNO3溶液中存在的離子有____．

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(3)該反應的化學方程式為_____，1個銅原子完全反應生成____個銀原子．

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