Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學小組的同學詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一種溶液。為確認原瓶中是何種溶質(zhì)的溶液并判斷其是否變質(zhì)化學小組的同學進行了如下的探究活動：

（做出猜想）

猜想a：原溶液的溶質(zhì)是NaCl 猜想b：原溶液的溶質(zhì)是NaOH

猜想c：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶質(zhì)是 NaHCO3

（查閱資料）

常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為_____。

（進行實驗）

（1）取少量樣品測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_____。

（2）下列檢測溶液pH的實驗操作方法中，正確的是_____（填字母序號）。

A 將pH試紙直接插入待測液中

B 將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙

C 將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用千凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D 讀數(shù)時將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

（3）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

①生成白色沉淀A的化學反應(yīng)方程式_____。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)是_____和_____（填化學式）

（得出結(jié)論）

實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶溶液中的溶質(zhì)是_____，且已變質(zhì)。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10% NaCl BD Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl NaOH、 Na2CO3 NaOH

【解析】

根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ＝8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%；

（1）測定溶液的pH大于7，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；

（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入溶液中檢測溶液的pH，否則會污染試劑；將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；試紙不能先用水潤濕；故填：BD；

（3）①足量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，現(xiàn)溶液中的Na2CO3是NaOH變質(zhì)生成的，實驗證明現(xiàn)溶液中還有NaOH，所以是部分變質(zhì)。故填：NaOH。